氢氧化铅溶于什么酸(氢氧化铅溶于碱吗)
本篇目录:
- 1、氢氧化铅要和氢氧化钠反应不?方程式
- 2、氢氧化铅为什么不与强酸反应
- 3、氢氧化铅溶于过量的盐酸吗?
- 4、初中化学酸碱盐部分的难溶物(沉淀)
- 5、碳酸铅和氢氧化铅溶解度
- 6、硫酸能与氢氧化铅反应吗?
氢氧化铅要和氢氧化钠反应不?方程式
1、反应方程式:Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。
2、PbO是两性氧化物,能与酸碱作用。原则上Pb能溶于强碱,但实际上反应很难进行。
3、乙酸钠在隔绝空气时加热产生丙酮,而乙酸铅在隔绝空气时加热却产生乙酸酐。
4、氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:2Al(OH)3 + 3NaOH = Al2O3 + 3H2O + 3NaOH 在这个反应中,氢氧化铝和氢氧化钠发生反应,产生氧化铝和水以及钠氢氧化物。可以看出,这是一个可逆的化学反应。
5、Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ 氢氧化铅是白色无定形沉淀。密度592g/cm3。145℃分解。微溶于水。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐M2[Pb(OH)4]。能从空气中吸收二氧化碳。
氢氧化铅为什么不与强酸反应
对于氢氧化铅在酸中的溶解,应选择盐酸,因为:Pb(OH)2和盐酸生成极难溶的PbCl2,所以不溶。
在强酸性溶液中,K2CrO4和强酸反应形成H2CrO4,H2CrO4氧化性比K2CrO4强得多,会将Pb2+氧化成四价铅离子。在碱性条件下,Pb2+会形成氢氧化铅沉淀。因此鉴定Pb2+时,只能在中性或弱酸性溶液中进行。
所谓弱酸,基本就是除开盐酸,硫酸,和硝酸三大强酸,和中强酸磷酸外的都是弱酸。
氢氧化铅溶于过量的盐酸吗?
对于氢氧化铅在酸中的溶解,应选择盐酸,因为:Pb(OH)2和盐酸生成极难溶的PbCl2,所以不溶。
在含有pb2+的溶液中,加入适量的碱,则生成氢氧化铅沉淀,稍溶于强碱,形成亚铅酸盐。
几乎不溶于水。 氢氧化银(AgOH):是一种棕色固体,几乎不溶于水。 氢氧化铅(Pb(OH)2):是一种白色固体,几乎不溶于水。这些难溶性碱在水中的溶解度很低,因此在化学反应中往往以固体形式存在。
氢氧化铅是白色无定形沉淀。密度592g/cm3。145℃分解。微溶于水。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}。能从空气中吸收二氧化碳。在铅盐溶液中加入适量的烧碱或氨的水溶液即可制得。
初中化学酸碱盐部分的难溶物(沉淀)
1、第二主族(元素周期表第一列)的Be和Mg都会形成难溶的氢氧化物;Be(OH)2为白色或黄色沉淀,Mg(OH)2为白色沉淀;第二主族从Ca开始所形成的氢氧化物都能溶于水了。
2、初中化学的八大沉淀分别为:AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3 (碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、 Fe(OH)3(氢氧化铁)。
3、初中化学白色沉淀有:氢氧化亚铁、氯化银、PbSO氢氧化铝、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、CaSO碳酸银、碳酸钡、氢氧化镁,对酸碱具有不同的反应。
4、初中酸碱盐溶解性表口诀是:钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银,硫酸钡和硫酸铅。四种物质不溶解,生成沉淀记心间。氢硫酸盐和碱类,碳酸磷酸硅酸盐。不可溶解占多数,可溶只有钾钠铵。
5、沉淀是否溶解于酸:前六种均溶解与酸.其中碳酸钡、碳酸钙溶解于酸后可以看见气泡(二氧化碳气体生成)酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
6、初中化学,没有难容的酸,难容于水的碱有Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)Mg(OH)Al(OH)3等,难容的盐有 BaSOAgCl、AgBr、AgI、CaCOBaCO3性质:Fe(OH)2 绿色沉淀,不溶于水。
碳酸铅和氢氧化铅溶解度
1、这种情况下,可以通过控制碳酸氢钠(NaHCO3)的浓度和pH值来实现铅锌的分步沉淀。
2、Fe(OH)3,氢氧化铁,红褐色沉淀。Cu(OH)2,氢氧化铜,蓝色沉淀。CaCO3,碳酸钙,白色沉淀。BaCO3,碳酸钡,白色沉淀。AgCl,氯化银,白色沉淀。BaSO4,硫酸钡,白色沉淀。
3、氢氧化铅是一种白色无定形粉末,两性,它溶解在水中呈弱碱性。它在脱水温度130 °C和145°C时会分解为一氧化铅和水。
4、铅白即碱式碳酸铅。又称白铅粉。白色粉末。密度14g/cm 3 。有毒。400℃时分解。有良好的耐候性,但与含有硫化氢的空气接触时,因生成硫化铅而由白变黑。不溶于水和乙醇。微溶于二氧化碳的水溶液。
硫酸能与氢氧化铅反应吗?
1、氯化铅、硫酸铅是沉淀,所以用硝酸,不要用浓硝酸,否则可能氧化为四氧化三铅,高氯酸是最理想的实验酸,不沉淀不氧化,不能用乙酸。
2、二氧化铅(PbO2)与稀硫酸(H2SO4)可以反应,生成铅酸(PbSO4)、水(H2O)和二氧化硫(SO2)。
3、反应,属于金属氧化物和酸的反应,生成盐和水。
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