为什么二氧化硅为共价晶体（二氧化硅为什么不一定是晶体）

摘要： 本篇目录：1、二氧化硅和干冰都是共价晶体对不对2、...

本篇目录：

• 1、二氧化硅和干冰都是共价晶体对不对
• 2、1mol二氧化硅为什么有4mol共价键,请告诉我本质?
• 3、为什么SiO2有晶体和非晶体两种?如何得到的?
• 4、为什么SiO2属于共价化合物?
• 5、SiO2是不是共价化合物

二氧化硅和干冰都是共价晶体对不对

纯粹的典型晶体不是很多，大多数的晶体都是四类典型晶体之间的过渡晶体。常见过渡晶体：偏向离子晶体的过渡晶体氧化钠等。偏向共价晶体的过渡晶体三氧化二铝、二氧化硅等。

是的，SiO2（二氧化硅）是一种共价晶体。SiO2（二氧化硅）是一种共价晶体。在SiO2晶体中，硅原子和氧原子通过共用电子对形成共价键。共价键是一种原子之间通过共享电子而形成的强键。

共价晶体主要由共价键结合形成的晶体，常见的金刚石，硅，氮化硅，氧化硅等都是共价晶体。

我们只能说CO2和SiO2都是共价键结合的。我们经常定义的“分子”其实是一个很模糊的概念。

1mol二氧化硅为什么有4mol共价键,请告诉我本质?

因此，二氧化硅晶体中的每个硅原子都会形成4个硅氧键，这是由于硅氧键的共价性质以及硅氧网状结构的特点所导致的。

因为Si-Si键属于两个Si原子共有的，相当于每个Si原子占有0.5个Si-Si键，而1个Si原子连有4个Si-Si键，所以1molSi有2molSi-Si键。

因为每一个硅都拿出两个电子一个氧原子拿出的两个电子形成公用电子对。这样硅一共拿出了四个电子，形成了四个公用电子对，使硅和氧都形成稳定结构。

SiO2 晶体中每一个 Si 原子是与 4 个 O 原子连接的，形成了空间网状结构。也就是说，一个 Si 原子上连接有 4 个 Si-O 键。而一个 O 原子上连接有 2 个 Si-O 键。

mol。一摩尔二氧化硅含有4mol共价键，氧原子与硅原子之间不是双键，是单键。因为SiO2晶体中1个Si连着四个O原子，也就有4个Si-O键，而且这4个键和另外的硅原子没有关系，所以不均摊。

SiO2是原子晶体，与金刚石的空间结构类似，只是相当硅硅键之间插了氧原子，所以，一个硅原子的周围最近的与它成键氧原子是4个（一个氧原子的周围是2个硅原子，所以化学式SiO2）即有4molSi-O键。

为什么SiO2有晶体和非晶体两种?如何得到的?

1、因此，可以认为，SiO2与其说是原子晶体，却更近似于离子晶体。氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡。

2、二氧化硅是硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。

3、实际上，SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。因此，通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。

4、sio2晶体结构是正四面体的空间网状结构。

5、即每个氧原子与两个硅原子相结合。二氧化硅的最简式不代表一个简单分子（仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比），纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。

为什么SiO2属于共价化合物?

象氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO氨NH3等都是常见的共价化合物。共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

CO是分子晶体，一个C两个O用共价键连起来，加形成一个3原子粒子，该3原子粒子的价电子都恰好成键，不会再通过共渐价键连其他C原子和O原子了，这就是一个分子。

二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价晶体，其空间结构为立体网状。它不是分子晶体，没有独立的结构，截取一部分供君观察。

是共价化合物，硅、氧之间是以共用电子对形成的分子。

SIO2是原子晶体，是通过共价键相互结合的。共价分子就是分子内部的原子通过共价键结合的物质，像氮气什么的都是共价分子。Ar是稀有气体，是单原子分子，没有共价键，只可以说是分子晶体，但内部没有共价键。。

SiO2是不是共价化合物

1、是共价化合物，硅、氧之间是以共用电子对形成的分子。

2、象氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO氨NH3等都是常见的共价化合物。共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

3、二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价晶体，其空间结构为立体网状。它不是分子晶体，没有独立的结构，截取一部分供君观察。

4、二氧化硅是一种共价化合物。因为在二氧化硅晶体中只有硅氧键，而硅氧键就是一种极性共价键。另外，二氧化硅晶体是一种原子晶体，每四个硅原子形成正四面体构型，向空间扩展成为网状结构，每两个硅原子间有一个氧原子。

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