磷酸二氢钠为什么显弱酸性（磷酸二氢钠是弱酸吗）

摘要： 本篇目录：1、为什么磷酸二氢钠溶液显酸性?2、...

本篇目录：

• 1、为什么磷酸二氢钠溶液显酸性?
• 2、为什么酸式盐有的溶液呈弱碱性,有的呈弱酸性?
• 3、磷酸二氢纳为什么显酸性?和硫酸氢钠显酸性类似吗?
• 4、为什么磷酸呈酸性,磷酸二氢钠溶液呈弱酸性,磷酸氢二钠溶液呈微碱性,磷...

为什么磷酸二氢钠溶液显酸性?

1、磷酸二氢钠溶液电离大于水解，磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度。电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度，所以溶液呈酸性。

2、磷酸二氢钠NaH2PO4，又称酸性磷酸钠，水溶液中电离出来1个Na离子，但H离子有2个，多了1个氢离子，所以水溶液成酸性。如果是Na2HPO4，则电离出2个Na离子，只有1个H离子，水溶液就成碱性。

3、首先先说一个没有为什么的常识性的问题，磷酸二氢钠是酸性的。

为什么酸式盐有的溶液呈弱碱性,有的呈弱酸性?

1、你好！强酸的酸式盐显酸性，弱酸的酸式盐可以显酸性，也可以显碱性，要看弱酸的酸式酸根水解程度大，还是电离程度大，如NaHSO3，HSO3-电离大于水解，显酸性；NaHCO3，HCO3-电离小于水解，显碱性。

2、酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。

3、NaH2PO4的电离大于水解，NaHPO4的水解大于电离，故前者显酸性，后者显碱性。

4、酸式盐不一定显酸性，这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。

5、因此其溶液呈弱酸性。同理分析磷酸一氢钠溶液的话，可知其水解产生的氢氧根为c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-79]，电离产生的氢离子为c(H+)=√[c(HPO42-)*10^-167]，水解强于电离，因此其溶液呈弱碱性。

磷酸二氢纳为什么显酸性?和硫酸氢钠显酸性类似吗?

1、磷酸氢二钠的溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解程度，磷酸二氢钠的溶液碱性较强是因为它的的电离程度远远小于水解程度。

2、首先先说一个没有为什么的常识性的问题，磷酸二氢钠是酸性的。

3、不是。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性。可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

4、酸性，高中的强碱弱酸酸式盐只有磷酸二氢钠、硫酸氢钠和亚硫酸氢钠是酸性，其中硫酸氢钠只电离不水解，其它两个是因为电离程度比水解程度要大，所以溶液显酸性。

5、磷酸二氢钠，又称酸性磷酸钠，分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为1501和1198。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。易溶于水，几乎不溶于乙醇。

6、在磷酸二氢盐溶液中，硫酸二氢根的电离大于它的水解，使得氢离子的浓度大于氢氧根浓度，所以溶液呈酸性。而在磷酸一氢盐溶液是，磷酸一氢根的水解大于它的电离，使得溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。

为什么磷酸呈酸性,磷酸二氢钠溶液呈弱酸性,磷酸氢二钠溶液呈微碱性,磷...

磷酸氢二钠的溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解程度，磷酸二氢钠的溶液碱性较强是因为它的的电离程度远远小于水解程度。

这两个都是可逆反应，但水解程度大于电离程度，导致OH-H+，所以显碱性。H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- H2PO4-=HPO4-+H+ 电离大于水解，H+OH-所以酸性。

因为，磷酸氢二钠，不能电离出氢离子，而磷酸二氢钠，可以电离出一个氢离子。

试解释磷酸氢钠，磷酸二氢钠均属于两性物质的原因：硫酸氢钠（NaHCO3）水溶液，显碱性。水解方程式：HCO3-+H2O==（可逆）H2CO3+OH-HCO3-。水解是：HCO3-结合水中的氢离子，从而使溶液含OH-变为碱性。

到此，以上就是小编对于磷酸二氢钠是弱酸吗的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。