溴化钠加浓磷酸是什么反应（溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢）
摘要：
本篇目录：1、溴化钠与磷酸反应,为何不用浓硫酸2、卤素问题... 本篇目录：
溴化钠与磷酸反应,为何不用浓硫酸
此方程可以制取溴化氢（不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，可将溴化氢氧化为br2）2nabr+2h2so4(浓)--（△）→na2so4+so2↑+br2+2h2o 溴化氢和碘化氢都必须用无氧化性的浓磷酸制取。
制备溴化氢时，不能用浓硫酸而是用浓磷酸，因为浓硫酸可以氧化溴化氢。溴化钠和浓磷酸共热反应生成溴化氢和磷酸二氢钠。
当然可以，并且只能用浓H3PO4，不能用浓硫酸，因为浓硫酸会氧化溴化氢.同理制HI也只能用浓H3PO溴化氢是强酸。HF，HCl，HBr，HI 酸性依次增强，其中HF是弱酸，其它是强酸。因为H-F键很稳定，氢离子很难电离。
于浓硫酸的氧化性，一部分NaBr会被氧化生成Br2，因此溴化钠跟浓硫酸反应得到的是HBr、BrSO2蒸气的混合气体(在无水条件下，SO2和Br2可以共存)。
浓磷酸与浓硫酸与溴化钠反应谁快 浓硫酸一般不写和溴化钠制取溴化氢气体。
卤素问题
1、结果：气态卤素单质氟呈浅黄色，氯呈黄绿色，溴呈棕红色，碘呈紫色，固态碘呈紫黑色并带有金属光泽。②原因：当物质的聚集状态由气态向液态和固态转化时，显示的颜色会不断加深，所以固态的碘才会呈紫黑色。
2、首先，I2易在碱性条件下歧化，即 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，也就是说，含I2的溶液只能存在于酸性或接近中性的条件下。
3、卤素的阴离子都没有颜色…… 加硝酸银溶液（不是氯化银！也不能用硝酸酸化，不然会把Br-和I-氧化为单质），Cl-产生白色沉淀，Br-是淡黄色沉淀，I-是深黄色沉淀。
4、）存在大量存在Cl-，Fe3+，Br-，少量存在H+离子，BrO-离子与OH-离子。
5、首先，从上到小，应该半径增大，X-X键越来越长，键能应该逐渐减小。
6、选AC A同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所形成的氢化物越来越不稳定，例如碘化氢易升华所以A错 B卤族元素易溶于有机溶剂，比如氯气，溴水溶于CCl4，B对 C氯化银，溴化银，碘化银都不溶于水，除了氟化银。
溴化钠和磷酸反应大约需要多高温度?
磷酸属于中强酸，其结晶点为21摄氏度，当低于此温度时会析出半水物结晶。
温度再高含480℃，分子将失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。磷酸性质 浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸。
熔点747℃。在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氯所取代。
尿素还原法：在化碱槽中，将纯碱溶于热水中，温度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。
实验室制少量溴的化学方程式
1、反应方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O，该反应放热，要注意控制其温度。溴可以腐蚀橡胶制品，所以在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。在实验室里，也可以加热溴化钾-溴酸钾与浓硫酸的混合物并蒸馏来制溴单质。
2、向溴化钠溶液中加入适量氯水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，待充分反应后，向溶液中加入四氯化碳溶液，萃取。
3、离子方程式为 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑ BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2 实验室制取溴单质的可行方法很多。
4、实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合，不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。
5、开始反应时，要小火加热，以避免溴化氢逸出。加入浓硫酸精制时一定注意冷却，以避免溴乙烷损失.实验过程采用两次分液，第一次保留下层，第二次要上层产品。
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