锌加盐酸变氢气是什么（锌加盐酸变氢气是什么反应现象）
摘要：
本篇目录：1、锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌2、盐酸和锌反应的化学方程式是什么... 本篇目录：
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌
1、稀盐酸与锌的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，离子方程式为2H(+)+Zn=Zn(2+)+H2↑。
2、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
3、解：设氢气质量为x，氯化锌的质量为y Zn+HCl=H2↑+ZnCl2 65 2 136 5g x y 65/5g=2/x=136/y x=0.2g y=16g 可制得氢气0.2g、氯化锌16g。
4、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 每反应一摩尔的锌会生成一摩尔的氢气。反应的锌的物质的量为：5/65＝0.1摩尔 生成氢气为0.1摩尔，质量为0.1*2＝0.2克。
5、不可以的。氯化锌属于盐，金属和盐反应是置换反应（金属+盐=另一种金属+另一种盐），活动性强的置换出活动性弱的。LS说的盐酸溶液和活泼金属反应生成氢气，是酸和活泼金属的反应（酸+活泼金属=盐+氢气），不一样的。
6、设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 7g y x x=0.11g y=74g 可制得氢气0.11g，氯化锌74g。
盐酸和锌反应的化学方程式是什么
锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解；同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。
锌与稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
锌粒和稀盐酸反应的化学方程式是：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。锌粒和稀盐酸反应的原理是一种典型的置换反应。锌是一种金属元素，具有一定的还原性，能够与酸反应置换出氢气。
锌+盐酸是什么反应
Zn是活泼金属，HCl是酸，活泼金属与酸反应可生成氢气。
锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H为还原产物。
稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。
锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解；同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。
锌和盐酸反应的化学方程式以及现象
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
锌和盐酸的反应方程式如下。Zn+2HCl=ZnCl+H锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H为还原产物。
锌与稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
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