铬酸银溶液什么性（铬酸银的溶解度是多少）

摘要： 本篇目录：1、铬酸银与氨水反应的现象与化学反应方程式2、氯化银和铬酸银谁稳定...

本篇目录：

• 1、铬酸银与氨水反应的现象与化学反应方程式
• 2、氯化银和铬酸银谁稳定
• 3、如何证明铬酸银中有氯化银
• 4、什么是铬酸银法?
• 5、铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积.

铬酸银与氨水反应的现象与化学反应方程式

铬酸银与氨水反应的现象橙黄色固体逐渐溶解。

铬酸银公式是Ksp=c(银离子)c(铬酸根)。铬酸银是红棕色单斜结晶或粉末，溶于酸、氨水、氰化钾溶液、铬酸碱金属溶液，微溶于水，作化学试剂。

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O 氨水中滴加硝酸银，先没有明显变化（或者有沉淀迅速又溶解），最后出沉淀不再溶解。

氯化银和氨水反应方程：AgCl+2NHH2O=Ag(NH3)2 Cl+2H2O。氯化银能溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。

氯化银和氨水反应方程是：AgCl+2NHH2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O。氯化银，分子式为AgCl，分子量为1432。氯化银难溶于水，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银能溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物。

氯化银和氨水的反应没有离子方程式， 只能写化学反应方程式：AgCl+2NHH2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 氯化银能溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。

氯化银和铬酸银谁稳定

1、氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

2、氯化银；铬酸银溶解度比氯化银大。根据查询懂视网显示，铬酸银和氯化银中，氯化银先沉淀。这是因为铬酸银溶解度比氯化银大，氯化银更容易沉淀。

3、因此，如果pH值控制得当，氯化银会比铬酸银更早形成沉淀。

如何证明铬酸银中有氯化银

1、氯化银和铬酸银要进行计算才能比较，沉淀氯化银需要的银离子浓度为其Ksp除以0.01，即约为77×10^-8mol/L，沉淀铬酸银需要的银离子浓度为其Ksp除以0.01后再开方，即约为1×10^-5mol/L，故有你的答案。

2、AgNO3与K2CrO4反应生成Ag2CrO4沉淀 在氯离子和铬酸根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。

3、在测定溶液氯离子含量的时候，使用黄色铬酸钾溶液充当指示剂。如果溶液中氯离子没有反应完全，那么当硝酸银加入时，就一直产生乳白色氯化银沉淀。

什么是铬酸银法?

莫尔法是以铬酸钾为指示剂确定终点的银量法。佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂确定终点的银量法。都是采用的银量法。滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。

摩尔滴定法：将待测溶液与过量的硝酸银溶液进行滴定，反应生成白色沉淀（氯化银）。由于氯离子与硝酸银溶液发生沉淀反应的滴定终点很难准确判断，所以常常使用铬酸银滴定法或亚铁银滴定法进行指示剂滴定。

铬酸银。。是红棕色单斜结晶或粉末，溶于酸、氨水、氰化钾溶液、铬酸碱金属溶液，微溶于水，作化学试剂。用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物莫氏法滴定确定终点的指示剂。。

铬酸银作化学试剂。用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物莫氏法滴定确定终点的指示剂。氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。

铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积.

1、Ksp(Ag 2 CrO 4 )＝62×10 － 9 mol 3 /L 3 解析： 此类题目主要涉及到Ksp与溶解度之间的换算，我们要把握好根据沉淀溶解平衡表达式找出Ksp的计算式，然后计算准确就可以了。

2、根据铬酸银和氯化银的溶度积常数可以求得它们在水中的溶解度（即单位体积水中最多可溶解的量），进而可以推算出它们在给定浓度的水溶液中的浓度。

3、假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为33×10^(-5)mol/L。

4、-1-1溶度积 严格地说，在水中绝对不溶的物质是没有的。通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。

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