sicl4为什么会水解（sicl4+h2o）
摘要：
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写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物,求化学大神帮忙!
所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl。而NF3和CCl4不能水解。原因是NF3中N或者F均无空轨道，不能结合氢氧根。CCl4中C的2s2p轨道均已成键，C没有孤对电子也没有空轨道。
NCl3中N原子为-3价，氯原子为+1价，与水分子作用时，负价的N原子易结合正价的H原子而形成NH3分子。而正价的Cl原子则结合负价的氢氧根而形成次氯酸。
因为两者氯和中心原子的化合价不同 三氯化磷中，氯的化合价是-1，所以水解后氯元素是盐酸态的。磷是+3价，水解得偏亚磷酸。三氯化氮中，氯的化合价是+所以水解得次氯酸。氮是-3价，水解得氨。
ccl4不易发生水解,而sicl4较易水解,原因是什么?
1、ccl4不易发生水解，而sicl4较易水解，其原因是什么 Si有空馀的d轨道，容易接受H2O上孤对电子进攻从而水解。而C没有d轨道，H2O无法进攻。
2、【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
3、因为硅原子半径较大，变形性较大，更易被进攻而水解。
4.试解释四氯化碳不易水解,而四氯化硅却易于水解.
1、SiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。
2、四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道，所以不会水解。
3、【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
4、四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
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