三氯化硼采用什么杂化方式（三氯化硼采用什么杂化方式）

摘要： 1、C 解析 分 析： 氯化硼是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，所以液态时和固态时都不导电，三氯化硼采用的是sp2杂化 ，错误，2、因为这两种三氯化砷和三氯化硼都属于分子晶体，...

本篇目录：

• 1、三氯化硼是什么晶体
• 2、bcl3为平面结构为什么ncl3立体
• 3、三氯化硼分子呈什么形状?
• 4、BCl3的杂化类型是什么?
• 5、...但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型
• 6、bcl3的杂化类型和空间构型

三氯化硼是什么晶体

1、C 解析 分 析： 氯化硼是分子晶体。分子间以分子间作用力结合。所以液态时和固态时都不导电。三氯化硼采用的是sp2杂化 。错误。

2、因为这两种三氯化砷和三氯化硼都属于分子晶体，分子晶体比较熔沸点依据相对分子质量，分子质量越大熔沸点越高。

3、三氯化硼和三氟化硼都可以水解，但二者有明显区别。三氟化硼的水解比三氯化硼慢的多，三氟化硼水解并一定彻底，可以形成氟硼酸，在水中稳定存在。而三氯化硼则彻底水解为硼酸和氯化氢。

4、二者都是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，氯化铝相对分子质量大。

bcl3为平面结构为什么ncl3立体

1、硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成b-cl共价键。所以bcl3构型是平面三角形的。这个你能理解吧。

2、但只形成3个单键，所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道。形成NCl3的三角锥形结构。

3、这个是因为BCl3分子中的中心原子B原子采取了sp2杂化方式，与三个Cl原子形成了三个等同的B-Cl键，键角均为120°，从而构成了一个平面正三角形的结构。

三氯化硼分子呈什么形状?

它是平面三角形的，由价层电子对互斥理论得它的外层只有3个成键电子。解释：氯化硼，又名三氯化硼，是一种有强烈臭味的无色发烟液体或气体，用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。

硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成B-Cl共价键。所以BCl3构型是平面三角形的，属于非极性分子，因为B是中心原子，没有孤电子对，SP2杂化，它的合力为0。

三氯化硼(BCl3)分子呈现平面三角形结构 B有3个外层电子，它的电子排列1s2 2s2 2p1，BCl3的杂化方式是sp2，B在结构中间，与3个Cl成σ键，因此呈平面三角形结构。

三氯化硼的电子式为BCl3。其中，B代表硼元素，Cl代表氯元素。在这个分子中，硼原子和三个氯原子都共用它们的电子，形成了三个共价键。由于硼原子只有3个价电子，因此BCl3分子中没有孤对电子，符合“八贡献”规则。

硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成b-cl共价键。所以bcl3构型是平面三角形的。这个你能理解吧。

白磷分子等；一类是由极性键组成的化合物，这类分子构型高度对称，键的极性互抵消，如：二氧化碳（直线形），三氟化硼（平面正三角形），甲烷（正四面体形）氯化硼即三氯化硼，属于平面正三角形分子，故为非极性分子。

BCl3的杂化类型是什么?

1、BCl3的空间构型是平面正三角形。这个是因为BCl3分子中的中心原子B原子采取了sp2杂化方式，与三个Cl原子形成了三个等同的B-Cl键，键角均为120°，从而构成了一个平面正三角形的结构。

2、杂化轨道种类很多，三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。

3、三氯化硼BCl3分子是平面三角形。硼原子为sp2杂化，与三个氯原子形成共价键，结构为对称的正三角形。

...但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型

1、三氯化氮： 中心原子N的 价电子对数（5+3）/2=4 SP3杂化，应该是正四面体，但少一个配体，故为三角锥形；三氯化硼：中心原子B的 价电子对数（3+3）/2=3 SP2杂化， 是平面三角形。

2、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。

3、COCl2和SOCl2分子中心原子的杂化类型可以通过以下步骤确定： 确定分子中心原子的原子轨道数。COCl2和SOCl2分子的中心原子分别是C和S，它们的原子轨道数分别为2和3。 确定分子的形状。

4、是sp3杂化，根据VSEPR模型理论，中心原子Cl提供7个价电子，配体演员在不提供价电子，则 7÷2=5=4，得出ClO2的构型为V型（与H2O类似），其对应杂化类型sp3杂化。

bcl3的杂化类型和空间构型

1、BCl3的空间构型是平面正三角形。这个是因为BCl3分子中的中心原子B原子采取了sp2杂化方式，与三个Cl原子形成了三个等同的B-Cl键，键角均为120°，从而构成了一个平面正三角形的结构。

2、B有3个外层电子，它的电子排列1s2 2s2 2p1，BCl3的杂化方式是sp2，B在结构中间，与3个Cl成σ键，因此呈平面三角形结构。

3、杂化轨道种类很多，三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。

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