SO4离子与什么不共存（检验so3和so4离子）
摘要：
本篇目录：1、中性溶液中,Mg,Fe,SO4,Cl为什么不能共存?2、... 本篇目录：
中性溶液中,Mg,Fe,SO4,Cl为什么不能共存?
1、如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
2、(5)不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO-、CO32-、PO43-等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
3、三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+ + 3 HO = Fe(OH)+ 3 H+ 在酸性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。
4、Fe3+只能在酸性溶液中存在，当Ph过4后Fe3+就早已水解完全，变成了红褐色Fe（OH）3沉淀。
初中常见的不共存离子有哪些?
1、、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、与co3 2- 、so3 2- ；s2－与cu2+、pb2+等，不能大量共存。离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
2、比如氢离子和碳酸根离子能生成水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子与钙离子能生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子能生成水等。只要反应能生成气体、沉淀或水，离子就不能共存。
3、初中化学中不能共存离子有哪些？ 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
4、因生成气体而不能大量共存：氢离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸氢根离子，铵根离子，氢氧根离子等。因生成沉淀而不能大量共存：银离子与氯离子，钡离子与碳酸根离子，硫酸根离子等。
5、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－ 等。离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
so4-和哪些离子和溶液不存?
在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
所以，硫代硫酸根与质子、氧化性离子、重金属离子不能共存。
离子间不能共存的情况：离子间发生复分解反应生成难溶物、气体或弱电解质。①生成难溶物。如OH-和Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等；Ca2+和CO3 2-、AlO2-和H+、Ag+和Cl-、Ba2+和SO4 2-等等 ②生成气体。
不存在。因为H2S2O3分解为SOS、H2O。强氧化性的离子，比如MnO4-、ClO-等，S2O32-被氧化。Ag+，形成硫代硫酸银沉淀，或者配离子。其他的就不管了，也从来没考过。也不知道有哪些物质还是沉淀。
如硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡，硫酸钡难溶于水，是沉淀，四看是否发生络合反应，如铁离子和硫氰根离子，五看是否生成弱电解质，常见的弱电解质有水，有机酸等。
镁离子带两个正电荷而硫酸根离子带有两个单位的负电荷，这样就可以结合生成硫酸镁。当然硫酸镁是强电解质在溶液中完全电离把无水硫酸镁溶于水就只有硫酸根离子和镁离子了。
关于一道化学问题?
1、（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
2、注意题目给的是常温常压，非标准状况下的0度，101千帕。
3、化学反应发生时，常伴随有“发光、发热”等现象。硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”，在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”。显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能。
4、你好，首先，该物质的名字是高铁酸纳，我们先来看化学价变化，硫酸亚铁，+2价，变为了+6价（升高），过氧化钠-1价变为了氧气0价和氧化钠的-2价，高铁酸根的本身氧属于负二价(不变)。
5、在我们的反应式H2(l)+1/2O2(l)===H2O(g)中水是g，所以直接（4）而氢气和氧气是l，所以需要将（2）（3）反过来，这样的话才能保证最终方程式与原来的简单方程式相一致。第一个反应当然没有话说要加进来。
到此，以上就是小编对于检验so3和so4离子的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
