为什么硝酸氧化不了氯离子（为什么硝酸氧化不了氯离子的原因）
摘要：
1、求化学大神解答啊 从K的表达式可以看出，两个K是互为倒数的关系，2、这其实就是一个生成配位键的反应，氢离子与氮原子生成配位键，3、继续加入碳酸钠溶液会使溶液质量一直增加，对于像... 本篇目录：
求化学大神解答
1、求化学大神解答啊 从K的表达式可以看出，两个K是互为倒数的关系。
2、这其实就是一个生成配位键的反应，氢离子与氮原子生成配位键。
3、继续加入碳酸钠溶液会使溶液质量一直增加。对于像盐酸中加入大理石，反应会生成二氧化碳气体，将盐酸反应完后，继续加入大理石质量不变。向硫酸中加入锌粉，反应会放出氢气，带硫酸反应完全后，继续加入锌粉，总质量不变。
硝酸能不能氧化氯离子?
1、不能。硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
2、不会。根据查询中国化工企业联盟网显示，在比较强的酸性条件，硝酸根离子也不会氧化氯离子，因为氯离子的氧化产物肯定是氯气，而氯气的氧化性实际上和硝酸是相近的，所以很难氧化。
3、能部分氧化。我亲自配过王水，就看到了红棕色的二氧化氮兵闻到了氯气味。王水之所以存在是因为反应进行到一定程度后小酸根离子及氯离子浓度降低所致。因此在极高浓度的硝酸根离子与氯离子下，氧化还原反应能发生。
4、硝酸能不氧化氯离子、溴离子，因为生成的溴、氯是强氧化剂，违反氧化还原反应原则，即氧化剂的氧化性强于氧化产物。但可以氧化碘离子，生成的碘氧化性较弱。在化学反应中，氧化还原优先于复分解。
5、还原电位决定：I2+2e==2I~标准电解电位＝0.5345V NO3~+2H++2e==NO2+H2O 标准电解电位＝0.80V Cl2+2e==2Cl~标准电解电位＝3595V 硝酸可以氧化碘离子，不能氧化 氯离子 。
cl离子能和HNO3反应么?不能反应的话为什么?
1、如果硝酸分别能与氯离子、溴离子、碘离子反应，那么氧化产物分别是氯气、溴单质、碘单质。其氧化性依次减弱，硝酸的氧化性位于氯气与溴单质之间。因此，硝酸能和溴离子、碘离子反应，但是不能和氯离子反应。
2、稀硝酸不能，浓硝酸能。有一种试剂叫做王水，强氧化性，可以氧化金，铂等难以氧化的金属。王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。
3、NO3-和Cl-在酸性、碱性条件下都能共存。HNO3和Cl2不会反应 与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性，也可能显示碱性。如果是酸性，由于含有NO3-，所以不能产生H2。（HNO3会氧化Al，得到NO2或NO），所以酸性条件不能共存。
4、一般大学学到 Cl2 / Cl- E=36v NO3- /NO2 E=0.84v 氯气被还原为Cl- 需要的电极电势要高于硝酸被还原为NO2的电极电势 这就说明氧化性Cl2大于HNO3，所以HNO3不能把Cl-氧化为Cl2。
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