为什么不同的物质熔点不同（为什么不同的物质熔点不同的原因）

摘要： 4、比较物质熔沸点高低的所有规律及原因?...

本篇目录：

• 1、为什么多数合金的熔点比各成分金属的低?
• 2、各种物体熔点是由什么决定的?
• 3、纯物质的熔点和不纯物质的熔点有什么区别
• 4、比较物质熔沸点高低的所有规律及原因?
• 5、为什么不同的晶体有不同的熔沸点呢?

为什么多数合金的熔点比各成分金属的低?

合金的熔点一定比各成分金属的低是不对的。原因：熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定。同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高。

因为合金中由不同金属组成，所以合金中的原子有大有小不规则，故它们之间的间隙较大，且它们之间的结合力就较弱，熔点就会较低，熔点是看分子或原子间作用力的大小的。

因为共晶合金中的晶格发生了畸变，就不像原始的那么稳定了，要破坏它们之间的化学键，需要的能量就比原始的要少，即熔点会降低。

（2）金属化合物1正常价化和物，严格遵守化学上化合价的化合物，形成正常价化和物的合金熔点并不一定会比组分金属低，因为结合键有可能时键能更大的离子键。像上面说的原理一样，键能增大熔点升高。

为什么合金的熔点一般比各成分金属的低？在熔化状态时金属可以相互溶解或相互混合，形成合金。金属与其些非金属也可以形成合金，例如生铁就是铁和碳的合金。故合金可认为是具将金属特性的多种元素的混合物。

各种物体熔点是由什么决定的?

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高常见化学物质熔沸点。

①压强。平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。

分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因：（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。

对于离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强 对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高。

纯物质的熔点和不纯物质的熔点有什么区别

1、纯度不同：物质的纯度与熔点的关系：每种物质基本上都能在文献上查到熔点，测的熔点越接近文献值，纯度就越高。

2、．基本原理物质的熔点是指该物质的固液两态在大气压力下达到平衡时的温度。

3、化合物的熔点：是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度，通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。

比较物质熔沸点高低的所有规律及原因?

熔沸点高低的判断规律如下：不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的溶沸点有高有低。离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。

分子晶体熔、沸点的变化规律：(1)分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。(2)分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。(3)相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。

熔点比较 熔点：HONHHF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。

为什么不同的晶体有不同的熔沸点呢?

1、晶体熔沸点比较以下几点：晶体类型：不同类型的晶体在熔沸点上有着不同的特点。例如，离子晶体通常具有较高的熔沸点，因为它们通过离子键结合，这种键具有很强的相互作用力。

2、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。

3、而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高。

4、影响熔点有以下因素：物质的组成 不同的物质由不同的分子、原子或离子组成，它们之间的相互作用力会影响熔点。例如，在离子晶体中，离子键结合较强，熔点较高；而在分子晶体中，分子间的范德华力或氢键较弱，熔点较低。

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