硝酸加入什么颜色是什么（硝酸与什么反应变绿）
摘要：
本篇目录：1、浓硝酸使紫色的石蕊试液变红后褪色方程式?2、纯硝酸什么颜色... 本篇目录：
浓硝酸使紫色的石蕊试液变红后褪色方程式?
Mg(NO3)2做吸水剂的原理。解：Mg(NO3)2与水结合生成六水硝酸镁Mg(NO3)2·6H2O，六水硝酸镁为无色结晶，属单斜晶系，是常温下最为稳定的硝酸镁水合物。浓硝酸使紫色石蕊试液变红，褪色的原理。
紫色石蕊试液化学式为(C7H7O4N)n。紫色石蕊变红的化学方程式是：CO+ HO=HCO，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。石蕊是一种复杂的有机化合物，结构很复杂难写。
紫色石蕊变红的化学方程式是：CO+ HO=HCO，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。石蕊是一种复杂的有机化合物，结构很复杂难写。紫色石蕊试液遇酸变红，一般只叙述现象。
紫色石蕊与稀硝酸 现象：变红色 因为： H+会使紫色石蕊变红。紫色石蕊与浓硝酸 现象：先变红色后褪色，因为 H+会使紫色石蕊变红，后浓HNO3有很强的氧化性，会将有色物质氧化成无色物质。
纯硝酸什么颜色
1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
2、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为黄色液体，它具有强氧化性、酸性、腐蚀性。浓硝酸含量为百分之六十八左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。
3、硝酸是三大强酸其一，化学式HNO3，水溶液俗称硝镪水。硝酸是重要的化工原料。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
4、硝酸的性质如下：物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
5、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
高中化学.硝酸
1、硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸 物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。
2、．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：易分解 4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3、硝酸的化学式是HNO3。硝酸的介绍 硝酸是三大强酸其一，化学式HNO3，水溶液俗称硝镪水。硝酸是重要的化工原料。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
4、结构式：解释：硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。
5、高中化学。铁与少量稀硝酸和过量稀硝酸的反应方程式 反应是分步进行的： 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O， 3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 如果是少量稀硝酸，则反应停留在第一步。
6、浓硝酸的还原产物以NO2为主；稀硝酸的还原产物以NO为主；再稀一些的硝酸的还原产物是N2O为主；金属或者还原剂越活泼，硝酸的还原产物的化合价就越低，比如N2，甚至还可以是NH4+。
品红溶液遇到浓、稀硝酸(HNO3)的颜色变化
该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。
稀硝酸的氧化性不强，硝酸钡中生成的稀硝酸浓度太小（一般盐的浓度不会超过1mol/l），氧化能力更弱，一般不能使品红溶液褪色。即使可以，速度也很慢。
遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。
红色溶液用来鉴定SO，因为SO2有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。(但由于SO的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。
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