铁离子容易和什么原子配位（铁离子与什么离子不共存）
摘要：
5、铁卟啉中铁和氮的配位键怎么解释?... 本篇目录：
化学配合物,答出给好评
配位化合物（coordination compound）就是配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
配合物就是配位化合物。配离子，它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等。
医学领域：配合物可以作为药物载体，将金属离子转运到特定部位，如铁离子配合物被用作贫血治疗药物，银离子配合物被用作抗生素。此外，配合物还被用于影像诊断，如对比剂和MRI造影剂等。
学习，有时只是一种活着的姿态。配合物的特征在于化学键中电子的来源：如果一根化学键由两个原子参与形成，其中的电子全由一个原子提供，这根化学键就叫配位键，带有这根化学键的化合物就叫配位化合物，简称配合物。
氟与铁六配位而氯与铁四配位，主要是因为氟负离子半径更小，铁离子周围能容纳6个氟负离子，而氯离子半径大，铁离子周围容不下6个氯离子，只能采取4配位形式。
这位同学可以举一下配位原子不同的嘛?
1、一般配体中的配位原子是过渡金属离子，例如（Cu（NH3）4）SO4中，Cu铜离子就是配位原子，而NH3是配体，SO4硫酸根离子就是外界离子。配位原子指的是配位化合物中直接和中心原子（或离子）配位的配位体的原子。
2、配位化合物中直接和中心原子（或离子）配位的配位体的原子。它们通过提供孤对电子或多个配位位点与金属离子或原子形成配位键。
3、，2-联吡啶（bipyridine）是一个双齿配体，其中的两个配位原子是位于相邻的两个氮原子上的两个配位位点。
4、因此，即使是相同类型的原子，它们在晶格点上的位置不同，其周围的原子环境也会不同，导致它们的配位数不同。此外，晶体中的化学组成和结构也可能导致相同类型的原子具有不同的配位数。
5、配位原子的判断方法如下：配位键的知识在是，选修三物质的结构与性质中的一个重要知识点，也是高考中的一个热点。虽然分值不高，但想上名校的同学还是志在必得的分，不能轻言舍弃的。
哪个配位体对三价铁的配位能力强?
1、氟元素的电负性太大，吸引电子能力太强，所以作为配位原子时不易提供孤电子对，不是铁的强配体。
2、铁氰化钾与三价铁离子不会反应，亚铁氰化钾可与3价铁离子反应成蓝色。铁氰化钾与二价铁反应形成6个配位键。反应为3Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
3、是的，铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）与三价铁离子（Fe3+）会反应。铁氰化钾是一种常见的配位化合物，具有六个氰基配位到中心金属离子的结构。而三价铁离子是铁的一种离子形式，通常在溶液中以Fe3+的形式存在。
4、三价铁离子也具有很强的配位性，很容易接受配位基团，成为配体，所以硫氰根离子和苯酚就很容易和铁离子配位形成络合物，发生显色反应。由以上你说的情况，分子式中含有醛基（即-CHO），苯环和羟基且苯环上直接连有羟基。
硫氰酸根中哪个原子和铁离子配位?
是的，硫氰酸根离子（SCN）中的硫（S）和氮（N）都可以和铁离子（Fe或Fe）形成配位键。硫氰酸根离子是一种双原子离子，由硫和氮组成，其化学式为SCN。
硫氰酸根中S和N都可以和铁离子配位。硫氰酸根N三键C-S-，配位原子为S异硫氰酸根S=C=N--，配位原子为N 。硫氰酸钾化学式KSCN，也称硫氰化钾。相对密度为886，熔点为172℃，无色晶体。易溶于水、乙醇和丙酮。
然后，第二个和第三个硫氰酸根离子再与铁离子络合，形成更稳定的络合物Fe（SCN）。在这个过程中，铁离子逐渐将电子传递给硫氰酸根离子，使它们被还原。这种络合反应在化学分析中常常被用来鉴定铁离子。
这个是看化学实质的，硫氰根与铁离子结合靠的是硫原子或者氮原子提供孤对电子填充到铁离子的空d轨道上，即靠配位键结合。而氯离子与铁离子之间靠离子键，即静电作用力结合。
铁卟啉中铁和氮的配位键怎么解释?
1、配位键，这是共价键的一种特殊情况。血红蛋白的每个亚基由一条肽链和一个血红素分子构成，肽链在生理条件下会盘绕折叠成球形，把血红素分子抱在里面，这条肽链盘绕成的球形结构又被称为珠蛋白。
2、氮原子有一对孤对电子，三价铁离子有空轨道，所以二者形成了配位键。配位键形成的条件是：一方提供孤电子，另一方提供空轨道。过渡金属大多有空轨道。
3、它们在生物体内的结构和组成成分中含有铁卟啉。铁卟啉是一种含有四个吡咯环的平面大环配体，能够与金属离子结合形成稳定的配合物。在FMN和FAD中，铁卟啉与一个氮原子上的甲基相连，形成了FMN和FAD的活性中心。
4、原卟啉分子中含有四个吡咯环，它们借助次甲炔键相连形成，称为卟吩的四吡咯化合物。血红素中的亚铁原子位于卟啉环的中心，它有六个配位键，其中四个是与原卟啉分子中心处的四个氮原子耦联。
5、配位键可用以下3种理论来解释：①价键理论。认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。例如钴（Ⅲ）的配合物。
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