亚硝酸中都有什么化学键（亚硝酸的化学符号）
摘要：
本篇目录：1、亚硝酸氮中是离子化合物吗2、什么是亚硝酸... 本篇目录：
亚硝酸氮中是离子化合物吗
NO2是个奇电子化合物，氮原子上有一个未成对电子，这种结构是不能做配体的。虽然氧原子上有孤对电子，但这对电子离氧很近，能量很低，对于形成配合物不利。亚硝酸根则不同。亚硝酸根的氮有孤对电子，类似于氨。
氮在水体中常以硝酸氮（NO3-N），亚硝酸氮（NO2-N），离子态氨（NH3-N）和非离子态氨（NH+4-N）等形式 存在，其中非离子态氨及亚硝酸氮对幼体来说是一种有毒害的因子。
实际上他是共价化和物。而氮氢元素组成了铵根离子，铵之所以写成金字旁，是因为他有类似金属的性质。如同金属一样易失去电子显正电，他与别的阴离子在一起形成的化合物，其化学键一般完全极性，即形成离子键。
铵根离子是一种原子团，是带电的离子，符号为：NH4^+ 氨氮又叫氨态氮，是指含有铵根离子的化合物中氨离子里的氮元素，是区别于硝酸根中的氮元素或其他含氮化合物中的氮元素的。
什么是亚硝酸
亚硝酸是一种无机化合物，分子式为HNO2，无游离态，只能存在于稀的水溶液中，亮蓝色，为弱酸，电离平衡常数为6x10-4。亚硝酸溶液遇微热即分解，酸酐为N2O3。亚硝酸既有氧化性，又有还原性。
亚硝酸是一种无机弱酸，亚硝酸是N(III)对应的含氧酸，电离平衡常数Ka=0E-4，只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，就分解成H2O和N2O3，后者又会分解成NO2和NO。
亚硝酸HNO2，在水中不稳定，易分解为NO和NO2。
在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3，是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。
亚硝酸盐，亚硝酸盐类食物中毒又称肠原性青紫病、紫绀症、乌嘴病，是一种白色不透明结晶的化工产品，形状极似食盐。工业盐（又称私盐）因系由化工原料加工制成，含有大量的亚硝酸盐。
亚硝酸是一种无机中强酸，是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。
有关硝酸和亚硝酸氧化性
1、（稀硝酸）硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。
2、HNO2可发生分解生成HNO3和NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明硝酸氧化性没有亚硝酸强。
3、亚硝酸在水里自身歧化反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O中，亚硝酸既是氧化剂也是还原剂，而硝酸是氧化产物，因为氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以亚硝酸的氧化性强于硝酸。
4、亚硝酸是中强酸，在酸性介质中显氧化性，碱性介质中显还原性。楼下错了，亚硝酸的氧化性强于硝酸。至于为什么，可能是因为亚硝酸主要以分子存在，跟浓硫酸的道理可能差不多。
5、这是HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明HNO3没有HNO2强。并且说明一下浓稀和单一物质的氧化性无关。
为什么亚硝酸根有2个σ键,硝酸根有3个σ键
氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，由于电子云互斥，三个σ键处于氮原子的平面正三角形三个方向，即SP2杂化。除σ键外，氮原子还有一对未成对电子，占据一条p轨道。
N原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
硝酸根离子中的键是由N-Oσ键和一个4原子6电子的离域大π键构成的，可以用П 4 6 表示。NO3-离子是平面三角形，其中氮原子以sp2杂化轨道和3个氧原子的p轨道形成了3个σ键。
离子结构：N原子以sp杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。
亚硝酸的结构式
亚硝酸是一种无机化合物，其化学式为NO2^-，也可以写作ON=O。亚硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，具有较强的毒性。亚硝酸的结构 亚硝酸的结构中含有两个氧原子和一个氮原子。
方程式为：3NO+HO==2HNO+NO。
CAS ： 7782-77-6 简介 ： 亚硝酸的英文学名为Nitrous Acid，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7782-77-6，它的常见分子式是HNO2，分子量为401，这是一种由H 14%， N 280%， O 607%构成的化合物。
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