三氟化氮为什么是sp3杂化（三氟化氮为什么是三角锥形）
摘要：
3、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能...... 本篇目录：
氟化氮的结构是什么?
这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。
是的。三氟化氮空间结构类似于氨气，三角锥形，是极性分子。NH3是三角锥形分子。因为负电荷中心在N原子处。而正电荷中心氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子。氨是一个氮原子与3个氢原子构成的。氟化氮性质 有毒。
氟氮气，又称氟化氮，化学式为NF3，是由一分子氮原子和三个氟原子组成的化合物。性质不同：氟气一种黄绿色、有毒、有刺激性的气体，具有很强的氧化性，可以和大多数元素反应。
氟化氮是一种分子晶体，分子内的原子通过共价键连接在一起，形成一个稳定的结构，当外部磁场存在时，分子内部的原子磁矩会受到外磁场的作用，导致原子的取向发生变化，这种磁性可以通过磁化强度、磁化率等参数来描述。
为什么三氟化氮的价层电子数为四对
因为氮原子作为中心原子最外层轨道主量子数为2，只能容纳8（即四对）电子数，进行sp杂化形成三个sp轨道分别与三个氟原子形成σ键，而具有一对电子的p轨道剩余，垂直于sp轨道形成的平面。
因此，氮原子的共价键对数为3，孤对电子对数为1，根据福建规则，孤对电子对数应算作价电子对数的一部分，因此氮原子的价电子对数为4。
①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。
这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。
价层电子对数为4的有3种杂化形式，spdspd3s。磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇，同时分解并放出热。溶于苯、氯仿、乙醚和二硫化碳。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能...
共价键。它是分子晶体，沸腾时要克服的是分子间作用力范德华力，没有氢键的情况下，分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。
有毒。三氟化氮，常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体。三氟化氮是低毒性物质，但它能强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸道粘膜，腐蚀组织。
纯净的NF3气体是一种无色无味的气体，当混入一定量的杂质气体后颜色发黄，同时会有发霉或刺激性气味。NF3气体不可燃， 三氟化氮 但能助燃。
【答案】A 【答案解析】试题分析：根据4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75 mol。
三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。
【答案】B 【答案解析】试题分析：NF3中N为+3价，F为-1价，故与水发生的是歧化反应，配平后有3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，B、泄露后与空气中水蒸气反应，产生HF白雾，NO氧化生成NO2有红棕色气体，故错误。
三氟化氮有杂化现象吗?如果有,请详细说明
1、属于SP3杂化轨道，理想构型为空间正四面体，但有一对孤电子对，空间结构为三角锥形。
2、这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。
3、氮气，sp杂化。(5-3)+1=2 三氯化氮键角必三氟化氮的大。氟的电负性大，那么共用电子对偏向氟的一侧，氯的电负性小，共用电子对更靠向氮，导致三氯化氮的共用电子对的斥力比三氟化氮的大，键角也就大。
4、英文参考 nitrogen trifluoride nitrogen fluoride 三氟化氮为可燃毒性气体 与还原剂能发生强烈反应，与氢气及油脂能强烈反应而发生燃烧；分解时放出有毒的氟化物气体；有助燃性。
5、三氟化氯中心是氯原子，氯外层7个电子，其中三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。
到此，以上就是小编对于三氟化氮为什么是三角锥形的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
