醋酸盐缓冲溶液为什么ph高（醋酸盐缓冲液 ph45）
摘要：
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关，酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同，酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变，酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率... 本篇目录：
缓冲溶液的pH值由哪些因素决定的?
1、缓冲溶液的ph值由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例 。总结一下就是：缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。
2、缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。
3、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高。
4、碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。
5、缓冲溶液的PH值由Ka（或KB.及弱酸及弱酸盐（或弱碱积弱碱盐）的浓度比决定。缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。
决定HAc-NaAc缓冲体系pH的主要因素
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高。
2、溶液的 pH 值取决于其中的酸、碱浓度，而酸、碱浓度的变化取决于其离子产生的平衡。
3、缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。
4、碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。
缓冲溶液的性质
缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高。
当向某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。
主要特性：缓冲溶液作用原理和pH值。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。
缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。
在醋酸溶液中加入醋酸钠后溶液ph为什么增大
1、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水中水解显碱性。所以，在醋酸溶液中加入醋酸钠后溶液ph会增大。
2、这个地方不是由于醋酸钠的水解，而是由于醋酸钠加入后会电离出大量醋酸根离子，从而使醋酸的电离收到抑制，使氢离子浓度较小，因此ph会增大。
3、由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等，即0.3 mol/L，所以可以假设它们的体积也相等。因此，混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。
4、醋酸溶液中醋酸分子的电离是可逆的，不完全的，醋酸分子会部分电离为醋酸分子和氢离子，当加入醋酸钠分子时，即相当于加入了醋酸根离子，所以电离向醋酸分子方向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH值增大。
5、电离度变小；pH变大。原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想。醋酸的电离被抑制，产生的H+浓度变小；醋酸钠溶于水显碱性。这两种想法的结果是一致的，但1是符合实际的。
6、醋酸钠j是强碱弱酸盐啊 CH3COONA=CH3COO- + NA+ + H2O= H+ OH- = CH3COOH 所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH 所以溶液的PH值会增大。
到此，以上就是小编对于醋酸盐缓冲液 ph45的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
