原硅酸和硅酸有什么不同（原硅酸和硅酸有什么不同吗）
摘要：
本篇目录：1、硅酸与原硅酸2、硅酸和原硅酸的区别... 本篇目录：
硅酸与原硅酸
1、化学式不同 硅酸：化学式为H2SiO3，是一种弱酸。原硅酸：H4SiO4，化学物质，是二氧化硅（SiO2）的水合物。化学性质不同 硅酸：不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。
2、解析：原硅酸 硅酸是不溶于水的二元弱酸，可用Na2SiO3溶液和盐酸反应生成硅酸。
3、硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)均是白色不溶于水的固体，硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸只能存在于溶液中，是硅酸盐与酸反应生成的。
4、原硅酸硅酸是不溶于水的二元弱酸，可用Na2SiO3溶液和盐酸反应生成硅酸。
5、原硅酸的两个羟基脱去一分子水，得到硅原子和两个羟基相连，同时存在一个硅氧双键的物质，称为硅酸，分子式为H2SiO3，结构简式可以写作SiO(OH)2。原硅酸pKa1=6 硅酸pKa1=77 二者酸性差不多，原硅酸略强。
硅酸和原硅酸的区别
硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)均是白色不溶于水的固体，硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸只能存在于溶液中，是硅酸盐与酸反应生成的。
怎么说呢？硅酸是H2SiO3 原硅酸是H4SiO4 它们俩溶于水后的溶液是一样的，说起溶解度就是每百克水的溶质质量，那么就是原硅酸的大一些了。
)原硅酸：Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是原硅酸脱水而生成的。2)硅酸酸酐：二氧化硅（SiO2）。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
原硅酸和硅酸在性质上有什么区别
硅酸为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱，二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅与水直接反应得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得.如.NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3沉淀。
游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)均是白色不溶于水的固体，硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸只能存在于溶液中，是硅酸盐与酸反应生成的。
原硅酸的两个羟基脱去一分子水，得到硅原子和两个羟基相连，同时存在一个硅氧双键的物质，称为硅酸，分子式为H2SiO3，结构简式可以写作SiO(OH)2。原硅酸pKa1=6 硅酸pKa1=77 二者酸性差不多，原硅酸略强。
由于中心原子Si是四面体的结构，这种稳定的结构使得硅酸盐有稳定的化学性质，从而其硬度大、耐火，可用于制造耐火材料、玻璃、陶瓷、水泥等。
硅酸和原硅酸的物理性质以及化学性质
物理性质：硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，相对密度为二点一至二点三，难溶于水和醇。硅酸有多种分子构成，如二硅酸、偏硅酸、原硅酸等；化学性质：不溶于酸，溶于苛性碱溶液。
化学式不同 硅酸：化学式为H2SiO3，是一种弱酸。原硅酸：H4SiO4，化学物质，是二氧化硅（SiO2）的水合物。化学性质不同 硅酸：不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。
原硅酸是将强酸溶液或二氧化碳加入或通入可溶性硅酸盐中制得。原硅酸H4SiO4 几乎不溶于水，是弱酸，不稳定，这种白色胶状物在空气里放置一段时间后，会失水变成硅酸。
这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。 原硅酸（H4SiO4），化学物质，二氧化硅（SiO2）的水合物。
性质不同 原硅酸：是二氧化硅的水合物。偏硅酸：是一种二元弱酸。特点不同 原硅酸：是一种水溶解性很好的物质，在水中的原硅酸构成网状的多聚体，才形成胶状固体。
在情况下会生成原硅酸,原硅酸与硅酸的区别是什么?
硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)均是白色不溶于水的固体，硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸只能存在于溶液中，是硅酸盐与酸反应生成的。
原硅酸是将强酸溶液或二氧化碳加入或通入可溶性硅酸盐中制得。原硅酸H4SiO4 几乎不溶于水，是弱酸，不稳定，这种白色胶状物在空气里放置一段时间后，会失水变成硅酸。
原硅酸的两个羟基脱去一分子水，得到硅原子和两个羟基相连，同时存在一个硅氧双键的物质，称为硅酸，分子式为H2SiO3，结构简式可以写作SiO(OH)2。原硅酸pKa1=6 硅酸pKa1=77 二者酸性差不多，原硅酸略强。
怎么说呢？硅酸是H2SiO3 原硅酸是H4SiO4 它们俩溶于水后的溶液是一样的，说起溶解度就是每百克水的溶质质量，那么就是原硅酸的大一些了。
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