邻苯二甲酸氢钾做什么实验（邻苯二甲酸氢钾用什么指示剂）
摘要：
2、怎么用邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠的浓度?... 本篇目录：
邻苯二甲酸氢钾标定naoh的实验原理是什么?
酸类。因为邻苯二甲酸具有酸类的基本性质，可以电离出H离子，可以与NaOH中的OH根中和，中和后溶液显中性，PH为7，故而可以滴定，是一个非常重要的知识。
SP时溶液组成0.05M的氢氧化钠和0.05M邻苯二甲酸氢钾，pH由邻苯二甲酸氢钾额酸根水解控制，这是一个简单的水解平衡，由此平衡计算pH。
反应方程我就不写了，原理就是简单的酸碱中和，苯环上的羧基氢和氢氧化钠反应而已。选择邻苯二甲酸氢钾的原因其实并没有那么复杂，只是因为它的分子量大，这样配出来的标准液的精确度高。
与naoh反应定量(生成邻苯二甲酸钾钠和水)，因此邻苯二甲酸氢钾适合作为基准物质.邻苯二甲酸氢钾好分子量大，这样称取基准物时邻苯二甲酸氢钾的用量大，造成的称量误差小，所以标定后的浓度更准确。
氢氧化钠滴定液的标定：氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）相等于101mg的邻苯二甲酸氢钾。
标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
怎么用邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠的浓度?
实验步骤：用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1-2g）三份，放入250ml锥形瓶中。用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用 NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
以邻苯二甲酸氢钾为例，标定的具体方法：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105～110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却。
就能计算出准确的酸碱浓度.你要用弱酸.那对不起，你到理论终点后还要我滴、我滴、我滴滴滴好多下才变色，那还“定”个鬼啊……对于第二个问题，酚酞的变色范围为2到0。偏执小于等于2则无色。
设计一个化学滴定试验
准备实验器材：滴定管、移液管、容量瓶、三角瓶(或锥形瓶)、橡皮塞、玻璃棒等。 称量试剂：根据实验要求，准确称量所需的酸或碱标准溶液。通常使用浓度为0.1mol/L的硫酸或氢氧化钠作为标准溶液。
化学滴定实验如下：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
准备一定量的指示剂，如酚酞、溴酚蓝等，用于指示滴定终点的颜色变化。 实验装置 设置滴定管和滴定管架。将需要滴定的酸或碱溶液放置于容量瓶中。 滴定过程 用滴定管吸取一定量的酸或碱溶液，滴入滴定瓶中。
准备实验装置：- 准备滴定管、滴定瓶和滴定管架。- 使用洗涤皿放置装有酸或碱溶液的容器，通常称为滴定瓶。 添加指示剂：- 在滴定瓶中加入适当的指示剂，如酚酞指示剂或溴酚蓝指示剂。
来一位化学大师帮我写下NAOH标准溶液的配置的实验报告啊,不胜感激...
NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。
实验步骤：500ml标准溶液的配制（用台秤称取120g固体NaOH于小烧杯中，加100ml水，振荡使之溶解为饱和溶液）。冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，等待澄清后备用。
配制不含Na2CO3的标准NaOH溶液的方法很多，最常见的是用NaOH的饱的和水溶液(120： 100)配制。
（2）标定 准确称取0.5000g苯二甲酸氢钾（预先在100℃烘烤2小时，冷却），并置于250ml烧杯中，加入煮沸后冷却的蒸馏水80~100ml使其溶解。溶完后加入3滴酚酞指示剂，用新配置的naoh溶液滴定。
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