为什么氯酸根的键角（氯酸根键角大小）
摘要：
本篇目录：1、氯酸根键角大小2、亚氯酸根是sp3杂化但为什么键角是120度?... 本篇目录：
氯酸根键角大小
1、大派键只要符合，电子数不超过原子数的2倍，就可以形成。
2、总之，亚氯酸根的键角为120度，并不是由于杂化轨道的影响，而是由于其他原因，如价电子对的排斥等因素导致的。
3、再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6，4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根极化能力也很强，能被极化。
4、不是所有的材料具有一个化学键。如：稀有气体。 3。并非所有的正四面体结构材料和键角为1028，如：白磷。 5。电解质溶液的导电性，电解抛光，等的化学变化。 6。常见气体的溶解度大小：NH3 HCL SO2，H2S CL2 CO2 7。
5、次氯酸(HCLO)和次氯酸根(CLO-)，氯元素都是+1价，都具有氧化性，但是等量的次氯酸的杀菌能力是次氯酸根的几十倍，主要原因是次氯酸HCLO 的键角和水非常接近，因而更容易穿透细胞膜。
6、正四面体，负电荷有影响，但是恰恰相反如果没有那个负电荷就不是正四面体了，哈哈。如果想了解为什么可以找本大学无机化学课本看看，关于杂化轨道。
亚氯酸根是sp3杂化但为什么键角是120度?
1、NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的105度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
2、原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。
3、二氧化硫和水同样是V形结构，二氧化硫的键角是120度，而水的键角是105度，是因为二氧化硫中的硫和氧是双键。
ClO2的大π键是怎样的
1、大π键是指多个原子在同一平面上形成的共价键。在二氧化氯中，两个氧原子和中心氯原子在同一平面上，形成了一个大π键。这个大π键的电子数是中心氯原子的价电子数与两个氧原子的孤电子数的总和。
2、碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。
3、氧原子sp杂化，氯原子sp2杂化。那么在平行不共线的杂化轨道中，两个氧原子分别有1条轨道内有两个电子和氯原子的一条轨道内有一个电子，肩并肩形成离域π键。三个原子，五个电子，则是三中心五电子的大π键。请采纳。
4、最后，观察中心原子的状态，确定π键。一般如果有未成对电子都会参与形成大π键。
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