甲基橙为什么可以作指示剂（甲基橙指示剂可以加热吗）

摘要： 本篇目录：1、滴定时为什么以甲基橙作指示剂2、...

本篇目录：

• 1、滴定时为什么以甲基橙作指示剂
• 2、用hcl滴定naoh时一般为什么用甲基橙?
• 3、为什么强酸滴弱碱使用甲基橙作指示剂?
• 4、用基准na2co3标定hcl时,为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂
• 5、hcl滴定naoh时为什么采用甲基橙为指示剂?
• 6、为什么甲基橙可用做酸碱指示剂

滴定时为什么以甲基橙作指示剂

1、两者的显色范围不也一样。甲基橙的ph变色范围是2—4，酚酞的ph变色范围是8—10。碳酸钠和盐酸的反应产物是二氧化碳和水，呈弱酸性（二氧化碳饱和溶液的ph值约为4），因此选用甲基橙会有明显的效果，便于观察。

2、因此，甲基橙可以很好地反映工业纯碱溶液中2+离子的含量。在测定过程中，先将工业纯碱溶液中加入过量的EDTA试剂，使其中的2+离子与EDTA形成稳定的络合物。然后，再加入甲基橙指示剂，开始滴定。

3、用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。

4、首先，从理论上来讲，吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，对结果没有什么影响。因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳，与盐酸反应后又完全释放出来，所以摩尔比是一样的。

5、POH=3，PH=7，用酚酞作指示剂，当PH8时，溶液由无色→红色，为终点。这时NaOH还差一点，此时的误差更小。若选甲基橙，则终点与指示剂的变色点相差太远，误差会很大，且不符合视觉要求。

用hcl滴定naoh时一般为什么用甲基橙?

甲基橙和酚酞都能使用。因为盐酸与NaOH的滴定突跃在这两种指示剂的变色范围内。

用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

滴定NaOH一般是采用甲基橙作为指示剂，因为甲基橙的变色是从黄色变为橙黄色，颜色从浅变深，这样更容易观察到指示剂颜色的变化，已而更容易确定滴定终点。希望对你有帮助。

为什么强酸滴弱碱使用甲基橙作指示剂?

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙：因为甲基橙变色范围的pH为：1~4，又生成物为强酸弱碱盐，即滴定终点显酸性，恰好是其滴定终点PH，而酚酞的变色范围是0-0左右，故选甲基橙。

强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。

甲基橙的变色范围是1-4，误差较小，而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。

用基准na2co3标定hcl时,为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂

因为使用基准物质Na2CO3标定盐酸的化学计量点pH=9，因此一般采用甲基橙或二甲基黄-溴甲酚绿做指示剂。

用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液终点是酸性的所以选甲基橙【颜色由黄色到橙色(PH≈4) 】；用碱性溶液滴定酸性溶液时，如碳酸钠溶液滴盐酸终点是碱性的，所以选酚酞【颜色由红色刚好褪色(PH≈8) 】。

因为滴定通常都是要滴定剂稍微过量才算滴定终点。用盐酸滴定的时候，盐酸过量显酸性，因此需要用酸性环境下变色的 指示剂 。甲基橙 符合而 酚酞 不符合。

因此，只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。naoh滴定hcl时用酚酞是因为突跃范围较小，pH值在75～70之间；计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka10-8。

hcl滴定naoh时为什么采用甲基橙为指示剂?

甲基橙和酚酞都能使用。因为盐酸与NaOH的滴定突跃在这两种指示剂的变色范围内。

滴定NaOH一般是采用甲基橙作为指示剂，因为甲基橙的变色是从黄色变为橙黄色，颜色从浅变深，这样更容易观察到指示剂颜色的变化，已而更容易确定滴定终点。希望对你有帮助。

在滴定过程中，指示剂的颜色应由不敏锐颜色变为敏锐颜色，用HCl滴定NaOh选择甲基橙做指示剂，颜色由黄色变为橙，用 NaOh滴定HCl用酚酞作为指示剂，颜色由无色变为浅红色，都是由不敏锐变为敏锐，便于观察颜色的变化。

为什么甲基橙可用做酸碱指示剂

1、用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。

2、盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是pH＝0，而是pH＝0（橙色）；而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点，才是pH＝0。滴定终点与化学计量点的不同，所产生的误差称为终点误差。

3、常见指示剂的变色范围：甲基橙 红 1-4 黄 石蕊 红 5-3 蓝 酚酞 无色 2-0 粉红 所以滴定酸最好用甲基橙，滴定碱最好用酚酞。

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