三价铬为什么有两个空d轨道（为什么三价铬比二价铬稳定）

摘要： 本篇目录：1、[Cr(C2O4)3]3-的中心离子的轨道杂化类型是什么?请详细分析...

本篇目录：

• 1、[Cr(C2O4)3]3-的中心离子的轨道杂化类型是什么?请详细分析
• 2、为什么说铜银金铬不符合构造原理?
• 3、铬有几种能量不同的原子轨道?
• 4、在化学里什么是有空轨道?
• 5、为什么cr(ⅲ)离子易形成配合物

[Cr(C2O4)3]3-的中心离子的轨道杂化类型是什么?请详细分析

sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。

C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。

[Fe(C2O4)3]3-不带H2O的话为sp2杂化，平面三角形。

显然是sp3杂化 d轨道全满 祝学习进步，满意请采纳，谢谢。

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。计算步骤太多我就不写了，你看例题，然后再代一下应该可以的。

为什么说铜银金铬不符合构造原理?

Cr铬 CU铜 Ag银 Au金 他们对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全满（如p6和d10）、半满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态下，体系的能量较低原子较稳定。

铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯。与主族元素相比，过渡金属的原子结构具有两个特点。一是原子的Z外层电子不超过2个，二是过渡金属原子的次外层或者倒数第3层的电子未充满，属于不稳定结构。

因为导热液的热量他根本就无法散出去，所以银合金是不合格的，而且一分钱一分货这个道理我想大家应该都明白，而且铜具有很强的导热性。

铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1，而不是［Ar］3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。

金属生锈的原因金属生锈无非就是跟空气中的氧气接触发生了反应，其次就是接触到了水。而且金属中的杂质很多，除了铁元素以外，还有很多其他的金属成分，这些物质都可以发生反应，从而在金属表面形成红棕色的铁锈。

铬有几种能量不同的原子轨道?

1、铬原子核外电子有4种空间运动状态，分别是：s轨道、p轨道、d轨道、f轨道四种。铬，化学符号Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB族。轨道数是4层。铬的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1。

2、这是洪特规则的特例。对于电子轨道而言，半满，空，全满的能量相对较低。铬是第四周期VIB族元素。按照3d4来看，有四个电子，各占一轨道。有一个空轨道。能量较高。这不稳定。有半满趋势。

3、种，基态铬原子核外有7种能量不同的电子。基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1。

4、作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。铬（Cr）原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1，而不是［Ar］3d4 4s2。

在化学里什么是有空轨道?

空轨道就是原子核外没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。

有空轨道在化学中指的是一个原子或分子中的电子能够占据的尚未被填充的分子轨道。当原子或分子发生化学反应或形成化学键时，电子往往通过重新排布以填充或占据这些空轨道。

中心原子缺电子或有空轨道是指中心原子没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。原子是指化学反应不可再分的基本微粒。

构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。包利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

所谓“孤”是因为它未成键；而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对 空轨道：化学上像氢离子： ） 这样的最外层轨道就称为“空轨道”。（ +1 ）0 ）配位键：一种共价键。

为什么cr(ⅲ)离子易形成配合物

1、水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu(H2O)4〕、〔Cr(H2O)6〕。卤合配合物。

2、由于Cr3+只有3个d电子，没有高低自旋之分。3个d电子各占据一个d轨道，还有2个空的d轨道，所以都采用d2sp3杂化，空间构型均为八面体。

3、它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。

4、配位化合物是由给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。

5、配离子，它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等。

6、形成配合物的条件之一是中心原子要有空的价轨道。这样对于中心原子的要求必是有接受配位原子提供的电子的空轨道。

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