为什么熔点低于沸点（为什么熔点低不容易凝固）

摘要： 本篇目录：1、为什么分子晶体的熔沸点低?分子晶体不是也需要克服范德华力吗?_百度知......

本篇目录：

• 1、为什么分子晶体的熔沸点低?分子晶体不是也需要克服范德华力吗?_百度知...
• 2、为什么分子晶体的熔沸点比较低?
• 3、化学:为什么大多数有机化合物溶沸点低?难溶于水?可以燃烧?
• 4、为什么有些物质的沸点比溶点低?

为什么分子晶体的熔沸点低?分子晶体不是也需要克服范德华力吗?_百度知...

1、分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

2、分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

3、原子或分子大小：原子或分子的大小也会影响晶体的熔沸点。一般来说，较小的原子或分子形成的晶体具有较高的熔沸点，因为它们之间的范德华力较弱。相对分子质量：相对分子质量是影响熔沸点的一个重要因素。

4、分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力，其中色散力与分子量有关，分子量越大，色散力越大，分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

为什么分子晶体的熔沸点比较低?

分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

对这个问题，应该从有机物的空间位阻角度考虑，基团之间是相会排斥的（不考虑电子效应），离的越远，物质越稳定，熔沸点越高。

首先，原子晶体一般都是固体。原子晶体间是共价键，离子晶体间是离子键。分子晶体一般都是气体，当然熔沸点最低。

晶体类型：不同类型的晶体在熔沸点上有着不同的特点。例如，离子晶体通常具有较高的熔沸点，因为它们通过离子键结合，这种键具有很强的相互作用力。而分子晶体，如二氧化碳，由于分子间相互作用力较弱，其熔沸点相对较低。

化学:为什么大多数有机化合物溶沸点低?难溶于水?可以燃烧?

你好！有机物分子间常以范德华力结合，故不稳定，范德华力是一种比化学键作用弱得多的作用，so有机物熔沸点较低。无离子结构，不易导电。不与水相似相溶，极性小，。，。，。，。，。，。

您好，有机分子通常是有机物，一般易燃烧，由于有机物分子之间的作用力通常较小，一般熔点和沸点较低，同样由于分子间的作用力较小，有机分子形成的固体，有比较固定的体积和形状、质地比较坚硬，硬度较高。

可燃性：大多数有机物可以产生燃烧反应，因为其构成主要是碳元素和氢元素。耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热容易分解，临界温度在200-300左右。大多数在一般情况下表现为气体或者液体状态。

不对。确切地说法是，相对于无机化合物，有机化合物溶沸点较低（一般熔点不超过400℃）；有机化合物除少数以外（如四氯化碳，还有些含溴或含磷的阻燃剂都属于有机化合物），一般都能燃烧。

为什么有些物质的沸点比溶点低?

1、压力与沸点成正比。一般来说，压力越大，沸点越高，反之则越低。压力与熔点成反比。压力越大，熔点越低。例如，冬天在雪地上行进时，积雪会在踩踏的压力下迅速融化，熔化温度低于零下5摄氏度，低于水正常的熔点。

2、升华并不表明是沸点比熔点低。而是物体突然受热，来不及从固态到液态就直接变为气态了。

3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。

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