二价铁和硫氰根生成什么（二价铁和硫氰酸根）

摘要： 本篇目录：1、二价铁离子与硫氰酸钾反应2、...

本篇目录：

• 1、二价铁离子与硫氰酸钾反应
• 2、能否通过先加入双氧水,再加kscn溶液来检验2价铁?为什么
• 3、铁离子与kscn反应
• 4、为什么铁和硫氰酸根不能大量共存
• 5、Fe2+与kscn再通cl2为什么变成血红色
• 6、二价铁离子与硫氰根共存吗(高考化学)

二价铁离子与硫氰酸钾反应

1、二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe+2SCN-=Fe（SCN），通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。

2、硫氰化钾和二价铁离子不发生反应。但我们看到血红色的现象是2价铁被氧化成3价后的现象。需要注意的是，3价铁与硫氰酸跟可以以多种方式结合，形成的多种络合物都是血红色的。硫氰化钾，中文别名：玫瑰红酸钾，玫棕酸钾。

3、二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe+2SCN-=Fe（SCN），没有什么特别现象。通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。

4、KSCN溶液中与Fe2+反应，溶液不变色，通入氯气后，溶液变红。2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。

能否通过先加入双氧水,再加kscn溶液来检验2价铁?为什么

1、如果原溶液中含有三价铁离子，先加入少量双氧水，再加入KSCN，溶液也会呈现红色，也就是说，按照上述操作，不能排除三价铁离子的干扰。

2、不行，因为要先保证氧化亚铁中，没有三价铁，不然会干扰KSCN的检验，所以需要先检验氧化亚铁中没三价铁，然后加入酸化的过氧化氢，再加KSCN。

3、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe；加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe。二价铁（绿矾）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。

4、或者先用稀硫酸调节酸度（防硫氰化铁水解），加硫氰化钾KSCN溶液，不红则无三价铁。再加稀硝酸氧化二价铁为三价铁，溶液变红则含有二价铁。若用两种以上方案配合检验，准确度更高。

5、可以滴。不过可以做点修改，加入KSCN看是否【立即变色】，若有，则有三价铁。若无，通入O2(Cl2太麻烦了，O2也是可以的)，看是否有变色，若有，则有二价铁。

铁离子与kscn反应

铁离子与KSCN反应是一种常见的化学反应，涉及铁离子和硫氰酸根离子之间的配位键形成。这个反应的产物，Fe（SCN）3，是一种血红色的络合物，因此该反应被广泛应用于各种化学实验中，用于检验铁离子的存在。

KSCN（硫氰酸钾）与三价铁离子的反应是指硫氰酸钾溶液与含有Fe3+离子的溶液之间发生的化学反应。这个反应可以表示为：KSCN + Fe3+ → [Fe(SCN)3]其中，[Fe(SCN)3]是生成的络合物，称为三硫氰酸铁(III)。

题主是否想询问“铁离子与硫氰化钾反应会生成什么”？会生成一种络合物。这个反应的特征是溶液变为血红色，这是因为铁离子与硫氰化钾结合形成了红色的络合物。这个反应常被用于实验室中检验铁离子的存在。

KSCN与三价铁离子地反应是络和反应，生成物是血红色，产物有很多种，Fe[（SCN）n]^3-n ，是检验三价铁离子的一个特征反应。方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

为什么铁和硫氰酸根不能大量共存

1、因为硫氰酸根和铁离子会形成配合物，配合物是弱电解质，不能电离出离子。铁离子与硫氰酸根离子反应最多可有6个方程式，这与二者的用量比有关。

2、络合反应。铁和硫氰酸根不能大量共存是因为二者会发生反应：Fe+SCN-===[Fe(SCN)]，铁和硫氰酸根反应会生成络合物，络合物硫氰酸铁为非电解质，难电离。

3、你说的硫氰酸钾是KSCN吧？KSCN叫做硫氰化钾，硫氰根离子会和三价铁离子形成呈血红色的络合物[Fe(SCN)6]3-，所以两者不能大量共存。

4、硫氰酸根和铁离子会形成配合物，配合物是弱电解质，不能电离出离子 http：//baike.baidu.com/view/4269htm 我上大学的时候老师讲的是以后络合物全改称配合物。

Fe2+与kscn再通cl2为什么变成血红色

1、试剂1为盐酸，试剂2为KSCN或KCN 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2(Cl-)。药品中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，所以，溶液颜色由淡黄色变成淡红色。

2、含三价铁的溶液里滴加了KSCN溶液后先是（血红色）通入氯气因为氯气有还原性 Fe离子有氧化性 使Fe离子变成2价 所以后变无色。

3、但这是出题人的思路。为什么是过量的氯水，就是因为要把亚铁离子氧化成铁离子，溶液变血红色之后再氧化硫氰根，是颜色褪去。硫氰根是个复杂的络合物，具有还原性，说是氯气氧化的并没有错，只是不完整而已。

4、应该是先加KSCN 如果没看见红色，再通入Cl2，发现有红色，那么说明含有亚铁离子。如果你先加氯气再加KSCN，有可能原来就是三价铁离子，那么加氯气和没加时一样的，一样会出现红色，你不能说明一定是亚铁离子。

5、亚铁离子可以和cl2反应生成3价的铁离子 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 铁离子和SCN-反应会生成血红的物质Fe（scn）3 fe3+ + 3 scn- =fe(scn)3 这样能鉴别出cl2，而kcl不会和亚铁离子反应。

6、可以用KSCN去检验Fe3+，现象为血红色，Fe（SCN）3是一种红色的络合物，难溶于水，所以才能和Fe3+发生反应。

二价铁离子与硫氰根共存吗(高考化学)

1、铁和硫氰酸根不能大量共存是因为二者会发生反应：Fe+SCN-===[Fe(SCN)]，铁和硫氰酸根反应会生成络合物，络合物硫氰酸铁为非电解质，难电离。

2、都不可以。Fe3+ Fe3+ 能水解，形成弱酸性的水溶液，HS-也能水解，形成弱碱性的水溶液，两个在一起，相互促进水解，生成Fe（OH）3沉淀与H2S气体。Fe2+ 与Fe3+一样，相互促进水解，生成Fe（OH）2与H2S气体。

3、生成了络合物。而且平衡常数很大。相当于完全反应 哦对了，不是不能共存。任何离子之间都是可以共存的 正确的说法应该是不能大量共存，不信去查查高考题。

4、额···三价铁离子可以氧化Cu的。2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+ 这就是电路板的腐蚀方程。二价铁离子是不能和硫氰根离子生成血红色配合物的。

5、因为硫氰酸根和铁离子会形成配合物，配合物是弱电解质，不能电离出离子。铁离子与硫氰酸根离子反应最多可有6个方程式，这与二者的用量比有关。

6、可以共存。Fe2+和H+，SO4^2-之间不会发生任何反应，能共存。

到此，以上就是小编对于二价铁和硫氰酸根的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。