邻菲罗啉配什么试剂（邻菲罗啉配制）
摘要：
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用邻菲罗啉法测定铁时,为什么在测定前需要加入盐酸羟胺
因为溶液中有三价铁存在，邻二氮菲也能与三价铁生成3：1的淡蓝色络合物。因此在显色前应先用盐酸羟胺将三价铁离子还原为二价。
第一，盐酸羟胺做还原剂。实验主体为二价铁与邻菲咯林反应生成配合物，由于二价铁不稳定，使用盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。第二，加入盐酸羟胺，盐酸与NaAc组成PH≈5的HAc-NaAc缓冲溶液。
主要是邻二氮菲法测定铁含量时，显色剂只与二价铁显色，加入还原剂的目的是使高价铁全部变为二价铁。保证将Fe3＋全部还原成Fe2＋，消除其它离子的干扰，离子方程式：4Fe3＋＋2NH2OH→4Fe2＋＋N2O＋H2O＋4H＋。
● ● 所以在测定试样中总铁含量时，需先将试样溶液中加入还原剂盐酸羟胺，将Fe3+离子还原成Fe2+离子后，再加入显色剂邻菲咯啉显色，就可用分光光度法测定试样中总铁的含量。
摩尔吸光系数ε510 =1×104 L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=11。所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。
邻二氮菲分光度法中测定铁最标准的曲线是哪个
．吸收曲线的绘制和测量波长的选择 吸取0.0mL和0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中，依次加入5mlNaAc溶液，5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
邻二氮菲试剂（1，10-Phenanthroline）1% 抗坏血酸溶液 分光光度计 1 厘米的光程比色皿 步骤：准备标准曲线：首先制备一系列不同浓度的铁标准溶液。这些标准溶液应该覆盖你预期样品中铁的浓度范围。
吸收曲线一般是指做全波段扫描时候的信号曲线，为吸光度-波长曲线；标准曲线一般是在定波长测定时，用不同浓度的标准样品作为不同的样品点，测定绘制而成的吸光度-浓度曲线。
、00、00、00、00、00mL0.0100g/L铁标准溶液，5mLHAc-NaAc缓冲溶液，1mL10%盐酸羟胺溶液及2mL0.15%邻二氮菲溶液，用水定容。
测定吸光度：使用紫外可见光谱仪或分光光度计测定混合物的吸光度。邻二氮菲-亚铁络合物在特定波长处有最大吸光度。 构建标准曲线：使用已知浓度的亚铁离子溶液制备一系列标准溶液，并测定它们的吸光度。
邻菲罗啉法测定铁含量原理是什么?
1、我自己觉得原理应该是用盐酸羟胺将三价铁还原成二价铁，邻菲罗啉与亚铁离子反应生成棕红色化合物，在一定波长下，测定其吸光度，根据吸光度计算亚铁离子的浓度。用该方法测出的应该是试样中的总铁。
2、邻菲罗啉可与Fe2+形成橙红色配离子，此配离子在pH=2~9下稳定存在，在波长530nm附近有最强吸收。在此波长测量溶液吸光度，则吸光度正比于配离子浓度等于Fe2+浓度。通过测定的吸光度就可以确定Fe2+浓度。
3、通过测定铁的条件实验，掌握分光光度法测定铁的条件及方案的拟定方法。掌握标准曲线法的定量分析原理。掌握分光光度计的使用方法。
为什么邻菲罗啉和氯化铁反应溶液会变黄。
当往FeCl2溶液中加入氯水溶液时，会观察到溶液颜色由无色变为黄色，这是因为生成了FeCl3，反应方程式如下：FeCl2 + Cl2 → FeCl3 其中，FeCl2为二价铁离子的氯化物，Cl2为氯气，FeCl3为三价铁离子的氯化物。
氯化铁显色反应的结果不仅取决于化学反应本身，也与反应物浓度、温度和pH值等因素有关。因此，在实际应用中，我们需要根据具体情况进行实验设计和控制，确保反应结果的准确性和可靠性。
FeCl3溶液也是一样，在太阳光的照射下，它吸收除了黄光以外的光。当你只用蓝色光照射时，由于FeCl3吸收蓝色光，这时你会觉得FeCl3是黑色。如果想进一步探究的话，就与Fe和Cl元素的原子吸收光谱有关。
原因是三价铁离子在溶液中是黄色的。氯化铁是一种共价化合物。化学式：FeCl3。又名三氯化铁，是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
红色。配位场作用引起铁离子d轨道分裂，d电子跃迁吸收兰绿色可见光，呈现红色。
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