sicl4为什么不能被倒掉（为什么ccl4不水解而sicl4易水解）

摘要： 本篇目录：1、四氯化硅,难水解吗?为什么?2、SiCl4为什么不能在空气中燃烧...

本篇目录：

• 1、四氯化硅,难水解吗?为什么?
• 2、SiCl4为什么不能在空气中燃烧
• 3、我看过您的回答的问题,感觉你的回答真的很好,能不能把剩下的化学方程式...
• 4、sicl4,硅为什么不能像碳一样形成四个键,sicl4不就是四个键吗?

四氯化硅,难水解吗?为什么?

\x0d\x0aSiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。

【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。

四氯化硅在潮湿空气中水解而成硅酸或原硅酸和氯化氢。作用以及用途：广泛用于制造有机硅化合物，如硅酸酯、有机硅油、高温绝缘漆、有机硅树脂、硅橡胶和耐热垫衬材料。

碳原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子。四氯化碳不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解。

可以对比CCl4和SiCl4来分析。C位于第二周期，有2个电子层，最外层只有s和p两个亚层。CCl4中C为sp3杂化，C的所有价电子均已成键，因此CCl4不水解。Si位于第三周期，有3个电子层，最外层有s、p、d三个亚层。

四氯化硅和四氯化锡、四氯化钛相同最终只能生成原酸酐，偏原硅酸结构不稳定会很快再分解，最终生成二氧化硅和水。三者遇羟基化合物易急剧分解放热。

SiCl4为什么不能在空气中燃烧

不是，其中Si已经+4价，无法燃烧，升高了，而Cl-1价，本身就是它的较稳定的价态。

受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。

(4℃)： 13kpa (20℃)： 2503kPa 折射率(20℃)： 10412 四氯化硅在常温常压下为具有窒息性刺激臭的无色透明有毒液体。能放出有毒蒸气。热稳定。

SiCl4易水解：SiCl4 + 3H2O == H2SiO3 + 4HCl 白色固体是H2SiO3 “发烟”是HCl遇空气中的水蒸气形成的，准确地说是雾。

SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性，因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾，常用作烟雾剂。

我看过您的回答的问题,感觉你的回答真的很好,能不能把剩下的化学方程式...

1、此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

2、以前还有同学问过我蒙题为啥老是这么神，这不是明摆着的嘛。我要是一点都不会蒙对了，算我运气好。我要是方法都会，就是计算的时候蒙了下，那说明只要时间足够我不用蒙也能做出来。

3、假设，当你把我的东西 A.废弃物清理以下的项目，在此B.烂苹果，C.罐，瓶，D.发霉的饼干，E.生锈的铁钉。(1)应放置在可循环再造废物(填序号)； (2)使用盐酸生锈的铁钉(主要成分为铁的氧化物)重新使用，请写出化学方程式防锈。

4、回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

5、只有FeSO4 可能发生反应的三个方程式如下：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu 估计你也知道，滤液中肯定是有FeSO4的，这就不解释了。

6、继续，化学计算方法，这个就这样说比较麻烦，你去找一个最简单的相似的题目，去对比一下，相信你会懂的。一般的方法就是相似三角形的性质。

sicl4,硅为什么不能像碳一样形成四个键,sicl4不就是四个键吗?

sicl4的杂化轨道类型为sp3杂化。4个杂化轨道都成键且配位原子相同，是等性杂化，所以构型为正四面体。

很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢、氟气和强碱以外，很难与其他物质发生反应。

SiCl4是单分子的，Si和四个Cl分别成一个sigma键；SiO2是一个无限的聚合结构，每个Si和4个O成4个sigma键，呈正四面体构型；每个O和2个Si成sigma键，可看做无数个SiO4单元共顶点连接成的。

个Si-Cl共价键，正四面体结构，所有键之间键角109°28’，与甲烷不同的是电子偏向于氯原子而不是中心原子，在水中先电离，然后水解成SiO2和HCl。

SiCl4分子中，Si和Cl两种不同非金属元素的原子结合成极性共价键。SiCl4是由极性键构成的非极性分子，为正四面体型结构。使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用称为化学键。

二氧化硅是原子晶体，没有小分子，也就没有分子构型。在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。

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