sf4中的f为什么是十电子稳定（sf4的电子式和结构式）

摘要： 本篇目录：1、为什么二氧化硫中的硫最外层有10个电子(2个双键加2个电子),不是说原子......

本篇目录：

• 1、为什么二氧化硫中的硫最外层有10个电子(2个双键加2个电子),不是说原子...
• 2、为什么SF6稳定,不易水解,但SF4不稳定又易水解?
• 3、必修二化学,SF4的所有原子的最外层是不是均为8电子结构?
• 4、sf4中的s最外层达到八电子稳定结构了吗?我觉得达到了呀!他是最高正价...
• 5、四氟化硫的结构
• 6、为什么五氯化磷中的磷是十电子稳定结构

为什么二氧化硫中的硫最外层有10个电子(2个双键加2个电子),不是说原子...

1、很多东西不是都符合最外层8电子的，例如PCl5，P最外层有10个电子，BCl3，B最外层只有6个电子。

2、硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

3、SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。

4、作为氧族元素，硫原子的最外电子层上有6个电子。不言而喻，化合态的硫最高价为+6价，最低价为－2价。二氧化硫中硫为+4价，处于化合价可升可降的位置。

5、在PCl5 分子中，P元素的化合价为+5价，P元素原子最外层电子数为5。所以P元素的化合价的绝对值加上P元素原子最外层电子数等于10。

为什么SF6稳定,不易水解,但SF4不稳定又易水解?

1、六氟化硫分子结构呈八面体排布，键合距离小、键合能高，因此其稳定性很高，在温度不超过180℃时，它与电气结构材料的相容性和氮气相似。

2、首先，水解与稳定性没有必然联系。次氯酸盐比次氯酸稳定是因为次氯酸中氢的极化能力远强于其他阳离子，削弱了氯氧键能，使次氯酸易分解，而分解又促使次氯酸盐水解的平衡移动，使次氯酸盐看上去很不稳定。

3、四氟化硫（ SF4 ）无色气体，有类似 SO2的刺激性臭味，毒性与光气相当，对肺有侵害作用。

4、)SF2(二氟化硫)SF2的化学性能极不稳定，受热后性能更加活泼，易水解成S，SO2和HF 。 SF2气体可用碱液或活性氧化铝吸收。4)SOF2(氟化亚硫酰)SOF2为无色气体，有臭鸡蛋味，化学性能稳定。

5、区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。

必修二化学,SF4的所有原子的最外层是不是均为8电子结构?

1、最外层8个电子稳定结构的是SiF4，四氟化硅，每个氟原子都和硅原子公用一对电子，氟最外层是7个电子，硅最外层是4个电子，这样一来最外层就都是8个电子了。

2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。最外层8个电子的结构叫做稳定结构。

3、不一定；H，He，Li等2电子就是稳定结构。

4、原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

5、所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。

sf4中的s最外层达到八电子稳定结构了吗?我觉得达到了呀!他是最高正价...

其实其中两个非羟基氧和硫之间形成了配位键(即下图中两个双键的位置)，硫为氧提供了两个电子，因此都满足了8电子结构，是稳定结构。

不是，形成共价键，外原子与中心原子间形成共用电子，S为8电子结构（6+4），F为2电子结构（1+1）。

稀有气体元素的最外层电子书都为8，都是稳定结构。而像钠钾等活泼元素最外层只有一个电子，容易失去形成8电子稳定结构。氟氯等元素最外层有7个电子，容易得到一个电子形成8电子稳定结构。

四氟化硫的结构

正四面体结构。四氟化硫是一种无机化合物，分子式F4S，是最有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，它能将羰基和羟基选择性地氟化，在精细化工，液晶材料和高端医药工业生产中具有无法取代的地位。

n=(6-4)/2=1，所以按照VESPR为AX5型分子有两种可能，左边斥力最大的孤对电子-S-F键（90°）有2条，而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。

不是，因为四氟化硫 分子结构：S原子以sp3d杂化轨道形成σ键。分子形状为变形四面体形。而sp3d杂化（英语：sp3d hybridization）是指一个原子内的一个ns轨道、三个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。

性质：无色晶体。分子构型为平面四方形。熔点117℃。遇水发生水解，生成三氧化氙并放出氧气。在127℃时和氢反应生成氙和氟化氢。在加压条件下和氟反应可生成六氟化氙。

其结构与cci4类似，而四氟化硫中硫的价态为+4，+6时才满足8电子稳定结构 ，所以不满足8电子稳定结构。

为什么五氯化磷中的磷是十电子稳定结构

因为PCl5就是10电子稳定结构。8电子是稳定结构，并没有否认其它电子数也是稳定结构。

在形成PCl5分子的过程中，P为了和5个Cl原子结合，会发生sp3d轨道杂化，形成5个sp3d杂化轨道。而其基态最外层电子3s23p3的5个电子，会平均分配到这5个杂化轨道中，与5个Cl原子3px轨道中的孤电子结合成键。

由于其中每个电子又和Cl形成一个共价键，一共5个，所以 就是10个拉 要知道他其中5个是共用的，不是单独属于他一个人的。就像你和别人一起买了个电扇，一起吹一样。

电子是稳定结构，并没有否认其它电子数也是稳定结构，比如4电子稳定结构（BeCl2）、6电子稳定结构（BF3）等，PCl5就是10电子稳定结构，其它还有12电子稳定结构，甚至还出现了奇数电子稳定结构，如NO2就是7电子稳定结构。

水和乙醇可以形成多个分子间氢键，增加溶剂与溶质间的缔合作用。五氯化磷因磷动用了一个3d轨道，因此磷是10电子，氯都是8电子（注意8电子理论只适用于第二周期非金属元素）。

到此，以上就是小编对于sf4的电子式和结构式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。