为什么卤化铊难溶（为什么卤化铊难溶于硝酸）

摘要： 本篇目录：1、溴化物的简介2、溴的化学性质,和主要的化合物...

本篇目录：

• 1、溴化物的简介
• 2、溴的化学性质,和主要的化合物
• 3、溴化铊的介绍
• 4、求铊元素的详细资料?
• 5、铊是什么
• 6、铊的有关性质

溴化物的简介

溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如：溴化钠、溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等等。

溴化物通常是指含有溴离子的无机物或是含有溴原子的有机物；氯化物通常是指含有氯离子的无机物或是含有氯原子的有机物。

钙、钠与锌的溴化物在溴的市场中占有一席之地，这些盐类在水里产生稠密的化合物，可以用来做钻井液，有时也被称做clear brine fluids。 溴也可以用来生产含溴植物油，含溴植物油在许多橘子口味的软性饮料中当作乳剂。

在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-2 °C，而沸点是 58 °C。

其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。

溴化物，其代表药物为溴化钾(或钠)。溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程，使其更加集中，从而调节失去平衡状态的高级神经活动，使之恢复正常。

溴的化学性质,和主要的化合物

主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为1814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。

单质化学式为Br2。溴是唯一一种对应单质在室温下为液体的非金属元素。其单质常温下为红色发烟液体，为卤素，化学性质较碘活泼，但不比氯活泼，能与许多金属直接化合，接触能对皮肤造成严重伤害。

溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。

溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。

溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。

溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。溴可以把磷（0）氧化为磷（3）： ，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。

溴化铊的介绍

溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如：溴化钠、溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等等。

其中一家位于上海市金山松卫南路名为“永隆化工”的公司网站上显示，该公司有金属铊、硫酸铊、氯化铊、溴化铊等产品。“选择优质的溴化铊哪里去，请到本司来。

避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。

铊其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶， 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。

求铊元素的详细资料?

是地壳中自然产生的一种元素，主要以单价元素的形式存在。铊，一种银白色重质金属。质软。无弹性。易熔融。在空气中氧化时表面覆有氧化物的黑色薄膜，174℃开始挥发，保存在水中或石蜡中较空气中稳定。

铊(tā)是一种重金属元素，毒性较强，在自然环境中含量很低。一般为无色、无味的结晶，溶于水后形成亚铊化物，常保存在水中或石蜡中。新切开的铊表面有金属光泽，常温下在空气中很快变暗呈蓝灰色。

铊（Thallium），化学符号Tl，原子序数为81，是元素周期表中第6周期ⅢA族元素，在自然环境中含量很低，是一种伴生元素。铊在盐酸和稀硫酸中溶解缓慢，在硝酸中溶解迅速。

铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一，在自然环境中含量很低，是典型的稀有分散元素。铊是一种伴生元素，几乎不单独成矿，世界上唯一的独立铊矿在中国贵州省兴仁县，主要成分是红铊。

铊是一种化学元素，它的化学符号是Tl，它的原子序数是81，是一种柔软的银白色金属。铊含有剧毒，能导致慢性或急性的脱发症，严重的会导致死亡。

铊是什么

铊是一种化学元素，它的化学符号是Tl，它的原子序数是81，是一种柔软的银白色金属。铊含有剧毒，能导致慢性或急性的脱发症，严重的会导致死亡。

铊(tā)是一种重金属元素，毒性较强，在自然环境中含量很低。一般为无色、无味的结晶，溶于水后形成亚铊化物，常保存在水中或石蜡中。新切开的铊表面有金属光泽，常温下在空气中很快变暗呈蓝灰色。

英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。

铊是柔软的银白色金属。在电子工业中，可用他来启动碘化钠晶 体，制作光电倍增管。铊及其化合物可用作光学玻璃、电子元件的玻 璃密封以及放射线的遮罩窗等。全世界每年铊的消费量不过数千公斤。 铊能伤害神经系统。

铊的有关性质

硒、碲、磷反应；铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。

铊 (I)离子可生成易溶的强碱性的氢氧化物和水溶性的碳酸盐、氧化物和氰化物，它生成易溶氟化物的性质与碱金属离子相似，而卤化物不溶于水的性质又与银离子相似。

铊是一种软而有弹性的金属，具有良好的导电性和导热性。它的密度较高，比铝和钢还要重。铊在常温下稳定，但在加热后会与空气中的氧气反应，形成铊的氧化物。铊的化学性质活泼，容易与其他元素发生反应，形成各种化合物。

铊是蓝白色重质金属，质软。无弹性。易熔融。在空气中氧化时表面复有氧化物的黑色薄膜，174℃开始挥发，保存在水中或煤油中较空气中稳定。溶于硝酸和硫酸，较难与盐酸反应，不溶于水。相对密度185。熔点305℃。

室温下，铊能与空气中的氧作用，能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。

到此，以上就是小编对于为什么卤化铊难溶于硝酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。