为什么丙烷比环丙烷沸点低（为什么丙烷比环丙烷沸点低很多）
摘要：
本篇目录：1、丙烷熔点低于甲烷和乙烷的原因2、为什么环丁烷沸点比甲基环丙烷低... 本篇目录：
丙烷熔点低于甲烷和乙烷的原因
因为甲烷的分子高度对称，而乙烷分子的对称性差于甲烷，丙烷分子的对称性更是差于乙烷。分子的对称性越好，它在晶格中的排列就越紧密，因此其分子晶体的熔点也越高。
如果是正丙烷和正已烷，丙烷低。但已烷有较多的同分异构体，对烷烃来讲，支链越多，分子空间结构变大，分子间作用力变小，沸点越低。
高吧，有机物大多是分子晶体，随着相对分子质量的增加熔沸点升高。你是不是看错了。
而乙烷的分子形状不如甲烷那么球形对称，分子堆积时就受到了影响，导致它没有能够密置堆积，所以分子之间的作用力就会略小，导致其熔点较甲烷略低。
乙烷：乙烷具有显著的抗爆质量，因而，可以用在高压缩比的发动机中。通常，乙烷系用作生产卤代乙烷的原料。在极低温度制冷系统中，已经有使用乙烷做制冷剂的。
这也是为什么甲烷广泛应用于天然气领域的原因。最后，它们具有不同的物理性质。这四种烃物理形态不同，甲烷呈气态，乙烷呈液态，而丙烷和丁烷则是常见的无色液体。
为什么环丁烷沸点比甲基环丙烷低
其实环丁烷的沸点比剩下两种低得多，是个气体（其他两种都是液体），因而在实际中根本不用鉴别。
沸点决定于物质分子间的作用力（化学键），不同晶体类型化学键不一样，离子晶体和离子键强弱有关，金属晶体金属键，原子晶体共价键，分子晶体分子间作用力。
-二甲基丙烷的沸点比丁烷高。2-二甲基丙烷沸点是5℃，丁烷沸点是-0.5℃。丁烷即正丁烷，是一种有机化合物，化学式是C4H10，是一种常见的烷烃，常温常压下是一种无色、易液化的气体。
反应活性 由于环丙烷分子的不稳定性，其相对于其他环烷烃更容易发生化学反应。例如，环丙烷可以通过热解或加热反应发生裂解，生成较为稳定的丙烯和甲烷等分子。
怎么鉴别丙烷、环丙烷、丙烯和丙炔
先将这四种气体通过高锰酸钾溶液（不必是酸性的），有两种气体能使紫色褪去，它们是1-丙烯和1-丙炔；另外两种气体不能使紫色褪去，它们是丙烷和环丙烷。
方法：先将待测物通入溴的CCl4溶液中，若不褪色的是环丙烷。褪色的则是丙烯和丙炔。再将两种能褪色的待测物通入硝酸银溶液中，能生成炔银沉淀的是丙炔，无现象的是丙烯。
鉴别出丙炔：向样品中通入银氨溶液，因为丙炔能和银氨溶液反应生成丙炔银白色沉淀，其余两者没有沉淀，可鉴别出丙炔。
首先用硝酸二氨合银鉴别出丙炔。然后用三氯化铁溶液鉴别出苯酚。再用金属钠鉴别出丙醇。剩余三者，丙烯既可使溴/四氯化碳褪色也可使酸性高锰酸钾褪色，环丙烷只能与溴/四氯化碳发生褪色反应，丙烷则二者均不能褪色。
加硝酸银的醇溶液，有白色沉淀生成的是1-氯丙烷；加高锰酸钾，剩下的物质中不反应的是环丙烷，而有气体生成的是丙烯；加卢卡斯试剂（浓盐酸+无水氯化锌），溶液浑浊，静置分层的是正丙醇；剩下的就是丙醛。
首先苯酚常温下不是气体，加入浓溴水，有白色沉淀的是苯酚。将其余四种气体通过高锰酸钾溶液（不必是酸性的），有两种气体能使紫色褪去，它们是丙烯和丙炔；另外两种气体不能使紫色褪去，它们是丙烷和环丙烷。
丙烷和环丙烷怎么鉴别
1、丙烷C3H8，环丙烷C3H6 二者的标准状态下的密度不同，液化临界压力不同，沸点不同等；分别加入溴水，不能退色的是丙烷能退色的再分别加入酸性高锰酸钾溶液，能退色的是乙烯不能退色的是环丙烷。
2、用溴水（或溴的CCl4溶液），环丙烷会发生开环反应，使溴水退色。而丙烷不与溴水反应。
3、通过溴的四氯化碳溶液，能使溴的橙红色褪去的是环丙烷，它与溴发生开环加成反应，得到1，3-二溴丙烷，另一种气体不能使溴褪色，它是丙烷。
4、丙烷、环丙烷属于饱和烃，性质稳定。丙烷与溴水、高锰酸钾溶液都不反应。
丙烷与环丙烷哪个沸点高?
1、环丙烷（Cyclopropane），是一种有机物，分子式为C3H6，分子量为48，无色易燃气体。有石油醚的气味。相对密度0.720(-79/4℃)。标准状况下重879克/升。熔点-128℃。沸点-33℃。
2、丙烷：C3H8，环丙烷：C3H6； 二者的标准状态下的密度不同，液化临界压力不同，沸点不同等。
3、用溴水（或溴的ccl4溶液），环丙烷会发生开环反应，使溴水退色。而丙烷不与溴水反应。
4、最后用溴水，环丙烷可以使溴水退色(但不能使酸性高锰酸钾溶液退色)，最后剩下的就是丙烷。环丙烷中不饱和键，不能和溴的CCl4溶液反应。丙烯中有碳碳双键、丙炔中有碳碳叁键。能和溴的CCl4溶液发生加成反应，故褪色。
5、丙烷C3H8，环丙烷C3H6 二者的标准状态下的密度不同，液化临界压力不同，沸点不同等；分别加入溴水，不能退色的是丙烷能退色的再分别加入酸性高锰酸钾溶液，能退色的是乙烯不能退色的是环丙烷。
为什么甲乙丙烷的沸点依次降低?
1、因为甲烷的分子高度对称，而乙烷分子的对称性差于甲烷，丙烷分子的对称性更是差于乙烷。分子的对称性越好，它在晶格中的排列就越紧密，因此其分子晶体的熔点也越高。
2、但已烷有较多的同分异构体，对烷烃来讲，支链越多，分子空间结构变大，分子间作用力变小，沸点越低。
3、这是因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用，而且随着距离的增加很快减弱。所以烷烃支链增多时空间阻碍增大，分子间靠得不紧密，相距较远，色散力相应减弱，从而使分子间范德华力减小，沸点必然相应降低。
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