4氟化硅属于什么结构的字（四氟化硅是什么状态的）

摘要： 四氟化硅是无机物，共价化合物，因其分子为正四面体结构，故为非极性分子，常温下为无色、有毒、有刺激性臭味的气体，熔点-90.2℃，沸点-86℃，在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的...

本篇目录：

• 1、SiF4(四氟化硅)是否是正四面体结构?
• 2、siF4是极性分子吗
• 3、为什么二氧化硅是原子晶体而四氯化硅是分子晶体?
• 4、四氟化硅属于什么物质?是不是盐?
• 5、四氟化硅有氢键吗
• 6、4氯化硅中含有的化学键

SiF4(四氟化硅)是否是正四面体结构?

1、四氟化硅分子中硅原子是Sp3杂化，分子空间构型为正四面体，键角均为109度28分。

2、中文名称： 四氟化硅 英文名称： silicon tetrafluoride 中文名称2： 氟化硅 分子结构： 双吡啶四氟化硅 Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。

3、四氟化硅是无机物，共价化合物，因其分子为正四面体结构，故为非极性分子，常温下为无色、有毒、有刺激性臭味的气体，熔点-90.2℃，沸点-86℃，在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。

4、SiF4是典型的分子晶体，每个硅原子分别与四个氟原子形成四条共价键，整个分子呈正四面体构型，硅原子位于四面体的中心，氟原子位于四面体的顶点。不同的四氟化硅分子构成晶体时靠范德华力结合，所以熔沸点较低。

5、。SiF4分子中，中心原子硅原子的价层电子对数=（4+4×1）÷2=4。对应的中心原子硅原子的杂化方式为sp3等性杂化，价层电子队的空间排布为正四面体，成键电子对数为4，孤电子数为0，SiF4分子的空间构型为正四面体。

siF4是极性分子吗

四氟化硅是无机物，共价化合物，因其分子为正四面体结构，故为非极性分子，常温下为无色、有毒、有刺激性臭味的气体，熔点-90.2℃，沸点-86℃，在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。

SiF4 SiCl4 SnCl4都是 分子晶体 ，且均为 非极性分子 ，熔沸点由 色散力 决定，色散力大小与分子量呈正比。SiF4由于分子量最小，熔沸点最低，常态为气体。

SiF4（四氟化硅）和PF5（五氟化磷）都是分子晶体，且均为非极性分子，它们分子量小，熔沸点低，常温下为气体。SnF4（四氟化锡）是离子晶体，离子键比范德华力强得多，常温下为固态。

为什么二氧化硅是原子晶体而四氯化硅是分子晶体?

1、二氧化硅中硅氧原子之间通过共用电子对相互结合网状结构，故属于原子晶体；四氯化硅是一个硅原子和四个氯原子形成四氯化硅分子，然后再以分子间力作用形成晶格，故属于分子晶体。

2、二氧化硅是以无限延伸的结构存在的，它是靠共价键结合的没有分子间作用力，而四氟化硅是以单个四氟化硅分子存在，分子间靠分子间作用力结合。

3、SiO2（二氧化硅）是一种原子晶体，主要由硅原子和氧原子组成，具有很高的硬度和化学稳定性。

4、（1）融熔状态下，氮化硅不能导电，且熔点很高，可以判定它是原子晶体，其结构与SiO2 相似。（2）因为硅碳同族.氯碘同族.四氯化碳是分子晶体。那么同主族的元素具有相似的性质.那么碘化硅也是分子晶体。

四氟化硅属于什么物质?是不是盐?

1、不是。根据查询化学网显示，四氟化硅属于卤化物，不是盐，也叫氟化硅，无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

2、尽管四氟化硅不是盐，但它在工业生产和科学研究中有着重要的应用。比如，四氟化硅可以用于制备硅酸盐玻璃、光纤等材料，也可以用于制备半导体材料和高纯度金属等。

3、SiF4，不是盐。盐应该有金属阳离子或铵根离子。

4、与 氢氧化钠反应较为彻底；SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O 与氢氟酸生成氟硅酸（六氟合硅酸）SiF4+2HF=H2SiF6 后者为强酸（络合物，氟离子提供电子，硅提供空轨道），酸性与硫酸相当。

四氟化硅有氢键吗

有氢键的 在HF分子中，由于F的电负性很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。

没有，硫酸铵在晶体中呈配位键，在溶液中被水电离形成水合离子，熔融时分解。

之所以只有一个氢键，大概还是和能量有关。HF 电子interaction很弱 因为F 的电负性很高，不能像氧一样有四个。如同已经有人讲的一样，谈到了位阻与斥力，氧可以克服这些作用力而存在四个就因为它的氢键很牢，F 就不行。

四氟化硅熔点-90.2℃ 四氯化硅熔点-70℃ 两种物质都是非极性分子，和氢键没有关系。但是四氯化硅体积大，范德华力中的色散力大。

NH3中孤电子对只有1，而H却有3，只能形成1个氢键，HF中有3对孤电子，而H只有1个，也只能形成1个氢键；只有H2O中，孤电子对和H都分别是2，所以可以形成2个氢键，这也是为什么H2O的沸点比HF和NH3都要高的原因。

这种物质的结构是：硅原子在内部，氟原子在外部。由于氟原子的本身原子体积特别小，有加上吸收的电子云，所以他的电荷密度特别大。所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了。

4氯化硅中含有的化学键

1、个共价建，空间结构根CH4一样，正四面体结构。

2、SiCl4是单分子的，Si和四个Cl分别成一个sigma键；SiO2是一个无限的聚合结构，每个Si和4个O成4个sigma键，呈正四面体构型；每个O和2个Si成sigma键，可看做无数个SiO4单元共顶点连接成的。

3、都有共价键，根据原子轨道重叠方式不同，共价键可分为σ键和π键，σ键的重叠程度比π键大，所以σ键比π键更稳定，HCl分子中的共价单键是σ键，而SiCl4分子中的共价键是π键，所以HCl分子相对更稳定。

4、以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。

5、SiCl4中Si也为sp3杂化，Si的所有价电子也均已成键。

到此，以上就是小编对于四氟化硅是什么状态的的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。