锌与盐酸生成什么（锌与盐酸反应化学式）

摘要： 1、Zn是活泼金属，HCl是酸，活泼金属与酸反应可生成氢气，2、稀盐酸与锌的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单...

本篇目录：

• 1、锌加上稀盐酸生成什么
• 2、锌与盐酸(HCI)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应...
• 3、锌和盐酸反应是什么反应
• 4、将少量的锌投入到足量的盐酸中,反应后,溶质是氯化锌,水是溶剂。

锌加上稀盐酸生成什么

1、Zn是活泼金属，HCl是酸，活泼金属与酸反应可生成氢气。

2、稀盐酸与锌的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，离子方程式为2H(+)+Zn=Zn(2+)+H2↑。

3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 这个是置换反应，可以用来制取氢气。

4、现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。

锌与盐酸(HCI)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应...

氯化锌的质量为Y Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 136 25g Y X 　 　可制得氢气和氯化锌的质量分别为0.2g、16g。

136 2 5 16 0.2 每反应一摩尔的锌会生成一摩尔的氢气。反应的锌的物质的量为：5/65＝0.1摩尔 生成氢气为0.1摩尔，质量为0.1*2＝0.2克。

解：设氢气质量为x，氯化锌的质量为y Zn+HCl=H2↑+ZnCl2 65 2 136 5g x y 65/5g=2/x=136/y x=0.2g y=16g 可制得氢气0.2g、氯化锌16g。

列方程直接算啦~Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 --- = --- = --- 5g x y 解得氯化锌质量x=16g，氢气质量y=0.2g。

锌和盐酸反应是什么反应

1、锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。化学式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

2、锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解；同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。

3、【】锌与稀盐酸反应，是一种氧化还原反应。反应可以用锌粉或锌粒，加入足够的稀盐酸，发生反应时，就有气泡（氢气）大量产生。

4、郭敦顒化学反应方程式：Zn+2HCl= ZnCl+H↑，从普通意义的形式上说是属于置换反应；离子反应方程式：Zn0+2H+→Zn+++2H0，这属于氧化还原反应。

5、锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。锌和盐酸的反应方程式如下。

6、锌粒和稀盐酸反应是在酸性的环境下进行的，因为氢离子是酸的一部分，因此锌粒在酸性环境下可以发生反应。

将少量的锌投入到足量的盐酸中,反应后,溶质是氯化锌,水是溶剂。

如果锌过量，那么就变成氯化锌溶液，溶质是氯化锌，溶剂是水，不然，锌不过量，溶剂还是水，但溶质是有两种的：HCl和ZnCl盐酸是一种溶液，不是溶剂，HCl是溶质。

不对，因为锌跟盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后得到的是氯化锌溶液。所以将锌投入盐酸里溶解了，氯化锌是溶质，水是溶剂。

ZnCl2溶液里的溶剂 是 水。。没问题 溶质是 H [ZnCl2 (H2O)(OH)] 是一种配合物，属于酸，当然也可能成为二元酸 溶质 溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。

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