为什么溶液会显酸碱性（为什么溶液会显酸碱性的原因）

摘要： 1、为什么会有酸碱性 2、为什么盐溶液会显酸性或碱性 3、为什么有些盐溶液显酸性,有些显碱性 1、对于传统的酸碱性原理我们认为是因为氢氧根离子含量的不同，道理很简单，...

本篇目录：

• 1、为什么会有酸碱性
• 2、为什么盐溶液会显酸性或碱性
• 3、为什么有些盐溶液显酸性,有些显碱性

为什么会有酸碱性

1、对于传统的酸碱性原理我们认为是因为氢氧根离子含量的不同，道理很简单，我们知道酸碱性的量度是PH值的大小，其实还有一种不常见的量度，那就是POH值。

2、因为水几乎可以电离所有物质，而且水本身就会电离，加上离子化合物，水中的氢离子和氢氧根离子可能就不会相同。如果相同，溶液呈中性，如果氢离子浓度高，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度高，溶液呈碱性。

3、这样的话纯水就是中性。当有盐加入时，有些盐中的离子会发生水解，就是与水中的氢氧根或氢离子结合，比如3价铁和氢氧根结合，醋酸根离子和氢离子结合。这样就打破了原有的氢氧根与氢离子的平衡，就会呈酸碱性了。

4、阳离子水解为弱碱，使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。

5、强腐蚀性和酸性不见得同等，因为除了酸碱性本身可以导致腐蚀外，强溶解性、强氧化性、强脱水性等都可以导致强腐蚀性。因此，强酸、强碱的腐蚀性都强，有一些弱酸弱碱甚至中性的盐也有很强的腐蚀性，例如次氯酸。

6、盐溶液之所以会有酸碱性是由于盐类水解造成的。盐的水溶液并非都是中性，而且酸碱性的强弱也不相同。实验表明，盐的加入可能破坏纯水中氢离子和氢氧根的等量关系。现在以CH3COONa溶液为例分析这种等量关系是如何改变的。

为什么盐溶液会显酸性或碱性

阳离子水解为弱碱，使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。

由于一些盐类中的酸式根离子或者碱式根离子（就是所谓的弱离子）易于和水电离出的OH-或者H+结合生成相应的电离程度差的弱酸或者弱碱，从而导致水所电离出的另外的一种离子没有被中和，因此就使盐溶液呈现了不同的酸碱性。

因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。以草酸氢根为例：(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。

这样的话纯水就是中性。当有盐加入时，有些盐中的离子会发生水解，就是与水中的氢氧根或氢离子结合，比如3价铁和氢氧根结合，醋酸根离子和氢离子结合。这样就打破了原有的氢氧根与氢离子的平衡，就会呈酸碱性了。

因为弱酸根和弱碱阳离子在水溶液中会部分水解，分别会产生氢氧根和氢离子。强酸强碱盐中性，如氯化钠；强酸弱碱盐酸性，如氯化铵；弱酸强碱盐碱性，如碳酸钠。事实上盐是很大一类物质的总称，分为单盐和合盐。

因为水溶液中的水会电离出氢离子和氢氧根离子，而弱酸根离子和弱碱根离子会与氢离子和氢氧根离子结合生成电离度较小的弱酸弱碱，所以会使溶液中的氢离子或氢氧根离子而显酸碱性。

为什么有些盐溶液显酸性,有些显碱性

1、由于一些盐类中的酸式根离子或者碱式根离子（就是所谓的弱离子）易于和水电离出的OH-或者H+结合生成相应的电离程度差的弱酸或者弱碱，从而导致水所电离出的另外的一种离子没有被中和，因此就使盐溶液呈现了不同的酸碱性。

2、有的显酸性，有的显碱性。(1)若在溶液中电离程度大于水解程度，则显酸性：如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。(2)若在溶液中水解程度大于电离程度，则显碱性：如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。

3、强酸弱碱盐显酸性：如Fecl3， CuCl2 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。

4、水解的原因，强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。还有一些则是由于酸式盐的电离，比如硫酸氢钠水溶液显酸性。

5、只要自己住，谁强显谁性 就够了盐是由酸根离子和金属离子或者铵根离子构成的，而酸根离子来自酸，金属离子或者铵根离子来自碱 如果是强酸的酸根和强碱的阳离子组成的盐，简称 强酸强碱盐，这类盐溶液就是中性的。

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