为什么硝酸中哪个是配位键（硝酸根中有没有配位键）
摘要：
1、关于配位键 首先，配位键不是共价键，是一种特殊的键， 配位键只用在解释配合物的一些现象的时候，而共价键是解释公价化合物的，两者有本质的不同，2、配位键，是一种特殊的共价键，当共... 本篇目录：
Cd和-NO2是配位键嘛
1、关于配位键 首先，配位键不是共价键，是一种特殊的键（事实上，在配合物的晶体场理论，就只考虑粒子间静电作用的理论）。 配位键只用在解释配合物的一些现象的时候，而共价键是解释公价化合物的，两者有本质的不同。
2、配位键，是一种特殊的共价键。当共价键 *** 用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。
3、N为sp2杂化，其中1个杂化轨道被N孤对电子占据，其它2个杂化轨道与O形成σ键，剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。
硝酸和磷酸的分子结构式上的N和P为什么会连有五个键,不是应该是三个键...
N原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
）氮原子半径小，电子云也比较小，氮原子周边没有足够的空间容纳大一点的原子。例如硝酸和磷酸，硝酸要少一个氧，其结构为平面三角形的，而磷酸则是三元酸，为四面体结构的。
氮气分子(N2) 的电子式为结构式为N=N。由于N2分子中N=N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质不活泼。
其中磷原子和四个氧原子各形成一个σ键，此外磷酸根中还有离域的d-pπ键，能量是均分给每个原子的，因此磷氧键都是等价的，所以为正四面体。
硝酸为什么不能像磷酸一样成键?
1、其中N原子需带一个单位的形式正电荷，因为N处于第二周期，无法修正成10电子，所以若像偏磷酸那样画成5个价键是错的。
2、硫酸和磷酸相似，其非羟基氧确实具有双键的性质，稳定性很高，还是看成双键好；而硝酸特殊，它的非羟基氧与N之间是形成大pi键，稳定性很差的。酯化时只考虑OH与醇的脱水就可以了，与这些非羟基氧没有关系。
3、分子结构不同、化学键性质不同。分子结构不同：磷酸是一种三元酸，其分子式为H3PO4，它具有较高的熔点，通常为435摄氏度。
4、磷原子成键特点与氮原子相比，有很大不同：1）氮原子半径小，电子云也比较小，氮原子周边没有足够的空间容纳大一点的原子。例如硝酸和磷酸，硝酸要少一个氧，其结构为平面三角形的，而磷酸则是三元酸，为四面体结构的。
5、因为硝酸存在形态为氮氧化合物和水结合生成，氮氧化合物为气体，容易溢出液面，表现为硝酸挥发，而磷酸为磷氧化合物和水结合生成。磷氧化合物基本都为固体，所以表现为难挥发。
到此，以上就是小编对于硝酸根中有没有配位键的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
