为什么溶于酸不溶于水（酸为什么熔融状态下不导电）
摘要：
3、不溶于水为什么能溶于酸和碱,酸和碱不也是溶液吗?... 本篇目录：
为什么磷酸铁不溶于水却能溶于酸呢?
1、FePO4，是一种白色、灰白色单斜晶体粉末，不溶于水、乙醇，但是可以溶于硫酸盐酸。因此生成的磷酸铁又溶于盐酸，因此没有现象。另外直接从复分解原理来解释：弱酸不能制强酸，所以不发生反应。
2、根据查询相关公开信息，磷酸铁（FePO4）在常温下不易溶于水，但在高温下可以部分溶解。因此，磷酸铁可以溶于热水，但需要一定的温度和时间。
3、磷酸镁和磷酸铁无法比较更难溶，区别是：磷酸镁，白色正交系晶体，溶于氨水和稀酸溶液，不溶于水和液氨。磷酸铁的固体为白色粉末不溶于水和醋酸，溶于稀酸。
4、磷酸铁，也称为磷酸铁和正磷酸铁，是一种无机化合物，化学式为FePO4，为白色或浅红色结晶粉末。它溶于盐酸和硫酸，但不溶于冷水和硝酸。在食品工业中主要用作营养补充剂(铁强化剂)，特别是面包，也用作饲料添加剂。
为什么有的盐不溶于水,溶于酸;有的溶于水;有的既不溶于水,也不溶于酸...
这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
你好，这里面涉及到溶度积和沉淀转化的问题。在高中会学到。用初中的知识理解，可以理解为在酸中，发生了反应，所以溶解。但是硫酸钡不能与酸反应，不能溶解。就这样。
凡属氢氧化金属，都是化学意义上的碱，因为都有氢氧根。至于为什么有些盐不溶于水，这个问题你还是好好看看初中化学课本吧，不溶于水的一般都是2价金属的盐类，跟核外电子层的分布有关，比如钙、镁、铅等等，基础知识。
只有有个饱和度的问题，如果达到饱和度了盐就不会再继续溶了；如果是化学中除酸碱外的化合物，分为易容、难容和微溶，难容和微溶的化合物盐类，离子之间的化合键结合较紧密，水不能将其解离，所以不溶。
意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
不溶于水为什么能溶于酸和碱,酸和碱不也是溶液吗?,水中也有氢离子和氢...
1、因为酸一般能溶于水，能电解出氢离子，所以很容易溶解碱，和碱中的氢氧根结合生成水，符合复分解反应的三个条件之一：即生成沉淀，或生成气体，或生成水。所以碱基本都可以溶于酸。然而，物质世界是非常丰富多彩的。
2、反应应该在溶液中进行，这是一个中和反应，反应过后氢离子和氢氧根离子结合生成水。如果没有溶液，也必须有水的参与，这样才能达到离子交换结合的目的。否则是不会反应的。
3、酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
4、举例，氢气分子间引力很小，但氢分子和水分子间的引力更小，氢分子就宁愿与其它氢分子聚集在一起，形成氢气，而不是溶于水中形成溶液。
5、酸和碱发生中和反应（复分解反应），不一定必需在溶液中进行。一些不溶于水的酸，如硅酸，可以和碱反应。同样一些不溶于水的碱，如氢氧化铜，氢氧化镁等也可以和酸反应。
到此，以上就是小编对于酸为什么熔融状态下不导电的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
