异氰酸为什么没有氢键（异氰酸和氰酸）
摘要：
因为氯原子的半径比较大，所以不能形成氢键，没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强，氢键不属于化学键，是分子间作用力，氢键与分子间的距离密切相关，氯化氢常态是气体，分子间的距离很大... 本篇目录：
为什么异氰酸(H-N=C=O)中无羟基还称为酸?
1、氰酸是一种有挥发性和腐蚀性的液体，高毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，易聚合，水解时生成氨气和二氧化碳。分子式为CHNO。
2、异氰酸中含有一个非羟基氧而大大提高其酸性，从而有效提高了氰酸水溶液的酸性。雷酸（HONC）属于二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，该结构不稳定，易爆炸。
3、说明：H—O—C≡N（正）氰酸 H—N＝C＝O（异氰酸）有（正）氰酸和异氰酸两种。
4、jiangsuze(站内联系TA)异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，若以-NCO基团的数量分类，包括单异氰酸酯R-N=C=O和二异氰酸酯O=C=N-R-N=C=O及多异氰酸酯等。
5、广义的来说，我们会把所有含有（C≡N）结构的物质都归入氰化物行列。
6、酯不一定是-COO-，比如硝酸酯就是R-0-NO2 这个根据不同酸的结构会有所不同，因为酸脱去羟基即酰基不一定都是-COO-。异氰酸是H—N=C=O，它的酯化是脱去氢原子再与其他基团相连。
为什么HCl没有氢键
因为氯原子的半径比较大，所以不能形成氢键。
没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强。
氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
ch3coch3为什么不能形成氢键
因为二甲醚中间的氧与两个甲基相连，没有活性的氢，分子间不能形成氢键。可以用乙醇作解释 乙醇中就有氢键，因为H与O相连，氧的电负性很强，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个O产生作用，即为氢键。
：硫化氢不是氢键，氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键。2：因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有。3：因为分子键存在氢键，所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量，所以熔沸点高。
丙酮之所以不能在分子间形成氢键，是因为它没有近乎裸露的质子，像羟基里的氢氧键中，电子强烈偏向氧，导致氢原子严重缺电子，几乎是一个裸露的质子，才更容易被另一分子的氧吸引而形成氢键。NH3也是一样的道理。
乙醛(ch3 cho)和丙酮(ch3-co-ch3)等醛、酮及醚等分子之间则不能形成氢键，但它们与水分子之间可形成氢键。
你好，丙酮由于分子间没有游离氢，所以不能形成分子间氢键。如果和水就可以。我是这么理解的。我们知道碳氢键键能很大，所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离，形成氢键。
不能说氯形成不了氢键，只能说它形成的氢键作用力太弱，太不明显。原因是到了第三周期氯的原子半径显著增大，束缚氢原子的能力由于有效核电荷的降低大为减弱。
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