钠的沸点为什么高于硫（钠的沸点为什么高于硫呢）
摘要：
本篇目录：1、元素单质硫,钠,氟的沸点怎么比较?与元素周期表有什么关系?2、... 本篇目录：
元素单质硫,钠,氟的沸点怎么比较?与元素周期表有什么关系?
1、分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。如F2cl2br2N2。金属晶体 金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。
2、元素周期表中沸点和熔点的高低与元素的电子结构有关。原子的电子结构决定了元素的化学性质和物理性质，包括沸点和熔点。
3、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。
钠的沸点为什么比硫高
1、钠原子间是金属键，作用力大。硫分子间是分子间作用力，较小。
2、单质的沸点比较，主要是要知道单质是什么类型的晶体，原子晶体和金属晶体的沸点比较高，分子晶体的沸点比较低，钠是金属晶体，硫是分子晶体，所以钠沸点高。
3、氟单质常温下是气体，沸点最小，硫是分子晶体，钠是金属晶体，应该是硫的沸点比较小。
4、二氧化钠的熔沸点较低。相比于硫，钠更容易燃烧，因此二氧化钠的熔沸点就低，而硫不容易燃烧，二氧化硫的熔沸点就高。
钠氟硫单质的沸点比较?
1、氟单质常温下是气体，沸点最小，硫是分子晶体，钠是金属晶体，应该是硫的沸点比较小。
2、单质的沸点比较，主要是要知道单质是什么类型的晶体，原子晶体和金属晶体的沸点比较高，分子晶体的沸点比较低，钠是金属晶体，硫是分子晶体，所以钠沸点高。
3、其实硫并不是以单个原子的形态存在的，通常的硫的形式为S4，S8。中学化学中为了简便计数，就把硫认为单个原子。由此可知，硫的相对分子质量是最大的，固溶沸点最高。
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