氟氯为什么凝固点不同（为什么常温下氟和氯为气体）
摘要：
2、为什么第一主族氯化物熔点一次降低?... 本篇目录：
- 1、氟化钠的熔点比溴化钠高,而氟气比氯气熔点低,这两者的规律分别是什么...
- 2、为什么第一主族氯化物熔点一次降低?
- 3、氟化钾和氯化钾的熔点比较
- 4、氟与氯的性质有何不同之处
- 5、氟氯溴碘,为什么熔沸点依次增大
- 6、为什么O、F、S、Cl元素的单质中,熔点沸点最高的是S?
氟化钠的熔点比溴化钠高,而氟气比氯气熔点低,这两者的规律分别是什么...
1、而溴化钠中溴半径比较大，容易变形，键型开始向共价键过渡，离子性比氟化钠低，所以氟化钠的熔点高。
2、该化合物熔点由高到低顺序参考如下：氟化钠（NaF）：熔点约为995℃氯化钠（NaCl）：熔点约为“801℃”。溴化钠（NaBr）：熔点约为“755℃”。碘化钠（NaI）：熔点约为“651℃”。
3、氟化氢参见氢氟酸 氯气(Cl2) 颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。 密度：氯气密度是空气密度的5倍，标况下ρ=21kg/m 易液化。
4、氟气可以和一氧化氮可以直接化合为氟化亚硝酰，和二氧化氮直接化合为氟化硝酰。2NO+F2==2NOF 2NO2+F2==2NO2F [5]硫酸钠和氟气反应可以得到氟化亚硫酰。
5、在氟化钠，氯化钠，溴化钠和碘化钠溶液中通入氟气，第一个被置换出来的非金属是氧元素。氟与水先发生反应了：2F2 + 2H2O = 4HF+ O2↑。
为什么第一主族氯化物熔点一次降低?
1、看情况，楼上那位说的是错的，对于第一主族碱金属元素，卤化物的熔点应该看晶格能大小判断，且由于对角线相似规则，Li元素的卤化物显示出共价特性，所以第一主族碱金属卤化物熔点先升后降。
2、第一主族是碱金属元素，半径比同周期的元素要大，成的是金属键。相对于其他金属，熔点是低的。但是与其他非金属相比，如气体，它是分子晶体，影响其熔点的是分子间作用力，碱金属的熔点相比又要高一点了。
3、极化能力强。锂离子和铍离子的氯化物的熔点最低是因为两种离子的极化能力强，导致熔点较低。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
氟化钾和氯化钾的熔点比较
1、氯化钾熔点：770摄氏度 氟化钙熔点：1402摄氏度。
2、氯化钾的熔点为 770°C（摄氏度）或 1438°F（华氏度）。氯化钾（化学式：KCl）是一种无色晶体，其熔点约为 770°C（摄氏度）或 1438°F（华氏度）。这意味着在高于或等于该温度时，氯化钾会从固态转变为液态。
3、氯化钾熔点：770℃。氯化钾的介绍：氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。
氟与氯的性质有何不同之处
1、F：氟化银溶于水，氟化钙难溶于水。这跟其他卤素恰好相反。Cl：单质易液化。Br：单质易挥发。I：单质易升华，且遇淀粉变蓝。
2、氟的非金属性比氯强的事实氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯还强，事实证明氯比氧活泼，氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。
3、因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。
4、且仅和外界温度有关，在这一类反应中。物质的溶解度只取决于溶质和溶剂本身的性质。再者。
5、属于同一主族元素，所以它们的化学性质几乎一样，比如说他们和氢气反应。
氟氯溴碘,为什么熔沸点依次增大
1、理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。
2、若是非金属，分子晶体如氟、氯、溴、碘，则从上到下熔沸点逐渐升高，因为分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
3、从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高。
4、卤族元素中，氟氯常温下都是气体，而溴是液体，碘和砹是固体。
为什么O、F、S、Cl元素的单质中,熔点沸点最高的是S?
1、其实硫并不是以单个原子的形态存在的，通常的硫的形式为S4，S8。中学化学中为了简便计数，就把硫认为单个原子。由此可知，硫的相对分子质量是最大的，固溶沸点最高。
2、硫单质的同素异形体很多，大多数分子式是S6和S8。
3、一般来说，具有较高原子序数的元素，由于其原子半径较大，电子云较松散，分子间的分散力会变得更强，因而其沸点和熔点会较高。
4、第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
5、而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高。
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