n4的键角为什么60度（为什么p4键角为60）
摘要：
1、PH3的键角是96°，NH3的键角是107°，中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，故而PH3的键角和NH3不一样，键角为某原子与另两... 本篇目录：
羟基官能团和氨基官能团的键角是多少度,并且为什么成那个角度?
1、PH3的键角是96°。NH3的键角是107°。中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。
2、°。NH3的键角是107°，NF3的键角是105°。NH3，NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。
3、键角不同 NH：健角是109度14分。NH：健角是107度14分。
N4分子是什么结构,每个分子有几个共价键,键角多少??、
1、N4分子结构为正四面体。如图：14gN4的物质的量为14g÷56g/mol=0.25mol，含0.25mol×6=5mol共价键 即含5NA数量的共价键。
2、一氧化氮是三键，一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。
3、氮氮三键键能很大（高达946KJ/mol），很难破坏，所以N2性质稳定，常用做保护气。
4、键角是60°，3个N在下面的三角形的三个点上，另一个N在上方的顶点上，构成正四面体. 而N2是直线型，所以判断杂化方式应该不同。
二氧化氮键角为什么大于120度
1、为了能够让电子单占杂化轨道能量高。二氧化碳分子式之间氮元素的活性较高，双方会产生互斥的情况是键角变小，在大于120度的情况下，相互之间产生的斥力较小，电子单占杂化轨道能量逐渐升高，能保持分子的稳定性。
2、二氧化氮和硝酸根键角比较亚硝酸根的中心N是sp2杂化，多的一个电子使得体系存在离域π键，键角是120度而二氧化氮的中心N也是sp2杂化，但是由于不存在离域π键，因而键角不平均，氧和孤对电子夹角大于120度。
3、为了好理解些，可以这么解释：对于NO2-，N为典型的sp2杂化，键角接近120°（可类比O3的结构）；NO2+和CO2类似，为典型的sp杂化，键角180°。
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