什么能让指示剂褪色（能使指示剂先变色后褪色的物质）
摘要：
本篇目录：1、氯气能让酸碱指示计褪色吗?为什么?2、次氯酸能不能使指示剂变色... 本篇目录：
氯气能让酸碱指示计褪色吗?为什么?
氯气能使酸碱指示剂褪色，其原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使其褪色。
湿润的氯气（生成次氯酸）可使石蕊褪色 ⑴次氯酸由于具有强的氧化性能使某些有色物质被氧化而褪色。
二氧化硫通过加成作用使有色物质褪色，酸碱指示剂不能和他反应 氯气通过氧化作用使有色物质褪色。
氯气通入紫色石蕊试剂，先变红后褪色原因如下：变红：因为氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红；褪色：因为生成盐酸（HCl）的同时还生成了次氯酸（HClO），次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色。
次氯酸能不能使指示剂变色
次氯酸酸性很弱，不足以使指示剂变色。（指示剂要变色需要溶液PH达到一定数值）但次氯酸有漂白性，漂白性会使指示剂褪色。题目中说次氯酸的酸性不能使指示剂变色是正确的，但漂白性可以。
当然可以，一是作为酸会使酸碱指示剂变色，二，大多酸碱指示剂是有机物质，其中一些指示剂也具有还原性，可以被次氯酸所氧化而褪色。
湿润的氯气（生成次氯酸）可使石蕊褪色 ⑴次氯酸由于具有强的氧化性能使某些有色物质被氧化而褪色。
氯气能让酸碱指示计褪色。氯气和水反应生成次氯酸：Cl2 + H2O -- HCl + HClO HClO具有强氧化性，能将指示剂漂白，所以能让酸碱指示计褪色。
可以漂白部分有机物，但有机物一般是高分子链，不易被氧化。酚酞是一些有机弱酸或有机弱碱，在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。遇酸变无色，遇碱变红色。
漂白有两种情况。一是强氧化性漂白(氯气，次氯酸，还有一些与水反应生成强氧化性物质的如：过氧化钠等)。一种是弱和物漂白(与色素结合生成无色不稳定物质，加热或见光即分解)。
能使指示剂褪色的漂白剂有哪些?
能使品红褪色的有双氧水，次氯酸钠，二氧化硫，活性炭，溴水、碘水等。双氧水。是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。次氯酸钠。是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。二氧化硫。
过氧化钠能漂白ph试纸，可以将有色物质氧化从而使其褪色。过氧化钠遇水产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠使酚酞指示剂变红，过氧化氢不稳定，其分解产生活性原子氧，将红色基团氧化褪色。
草酸是白色晶体，很像白糖。在洗涤前，把一份草酸溶解在20份水中，配成草酸溶液。然后，把它滴在衣服的锈斑上，经过搓洗、漂清，铁锈就不见了。草酸能除锈，是因为它有很强的还原能力。
氯气能让酸碱指示计褪色。氯气和水反应生成次氯酸：Cl2 + H2O -- HCl + HClO HClO具有强氧化性，能将指示剂漂白，所以能让酸碱指示计褪色。
强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)Na2OOH2ONaClO，具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。
SO2：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。
强氧化剂是否都可以使指示剂褪色,比如浓硫酸
1、或者本身很稳定不易被氧化，则褪色反应不能进行。比如K2CrO7，橘黄色，具有强氧化性，不能被氧化。
2、浓硫酸不能将指示剂氧化褪色，浓硝酸可以将指示剂氧化褪色。
3、能，试纸先变红后变黑（浓硫酸具有脱水性），紫色石蕊试液会变红，不能是无色酚酞变色。
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