氯为什么不形成氢键（氯气为什么没有共价键）
摘要：
分子间能形成氢键的元素有氧，氮，氟，主要看该原子的极性，极性强容易形成氢键，CH3F分子间没有氢键，CH3OH有氢键，CH3F是卤代烃，F是取代H连接在C原子上，所以不会存在氢键，... 本篇目录：
一氯化甲烷分子间是否会形成氢键
分子间能形成氢键的元素有氧，氮，氟，主要看该原子的极性，极性强容易形成氢键。
CH3F分子间没有氢键，CH3OH有氢键。CH3F是卤代烃，F是取代H连接在C原子上，所以不会存在氢键，CH3OH是醇，羟基-OH符合氢键存在的条件，O是电负性强的原子。氢键是一种分子间作用力，不是一种化学键。
氢键的形成条件：与氢相连的原子必须是电负性大半径小的原子。高中化学只讲氮、氧、氟三种原子。氯的半径较大，一般不认为形成氢键。
判断氢在分子中是否对称分布，如果对称就没有氢键，不对称就有。
为什么HCl没有氢键
1、因为氯原子的半径比较大，所以不能形成氢键。
2、氯原子半径大，超出形成氢键的距离，据测定液态时氯化氢分子间也稍有氢键特征。氯元素电负性为0，氧元素电负性为5。气态分子间常常间距太远，不存在形成氢键的条件。
3、没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强。
4、氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
5、hcl不能和水形成氢键原因如下。第二周期元素原子半径小，得电子后，对原有电子排斥力大，孤对电子活泼。
6、因为氯原子半径大。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
为什么氯形成不了氢键
氯原子为三周期元素，原子半径大，电子云密度相对于F、O、N等较低，并且孤电子对可以填充其3d轨道上，所以电子对不易给出，所以形成氢键较难。
不能说氯形成不了氢键，只能说它形成的氢键作用力太弱，太不明显。原因是到了第三周期氯的原子半径显著增大，束缚氢原子的能力由于有效核电荷的降低大为减弱。
这得说一下氢键形成的条件：⑴与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。⑵较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)因为氯原子的半径比较大，所以不能形成氢键。
氢键的形成条件：与氢相连的原子必须是电负性大半径小的原子。高中化学只讲氮、氧、氟三种原子。氯的半径较大，一般不认为形成氢键。
hcl不能和水形成氢键原因如下。第二周期元素原子半径小，得电子后，对原有电子排斥力大，孤对电子活泼。
为什么氯离子不能形成氢键(氢键,氯离子,原子半径
1、氯离子的半径大，由物理学知识可知，电子的吸引力与离核半径的平方成反比，吸引力不足，它与氢原子形成键非常不牢固，所以没有氢键。
2、不能说氯形成不了氢键，只能说它形成的氢键作用力太弱，太不明显。原因是到了第三周期氯的原子半径显著增大，束缚氢原子的能力由于有效核电荷的降低大为减弱。
3、hcl不能和水形成氢键原因如下。第二周期元素原子半径小，得电子后，对原有电子排斥力大，孤对电子活泼。
4、氮元素的电负性是04 氯是16，只有氮能够形成氢键而氯不行 其原因为：氯的原子半径较大。
5、氯原子半径较大，使得H和Cl的距离变远，因此作用力减弱。所以一般不认为能够形成氢键。实际上，大学有机化学里，还是认为Cl具有形成氢键的能力，但是这个氢键和O、F、N的相比较，弱很多。
6、氯原子半径大，超出形成氢键的距离，据测定液态时氯化氢分子间也稍有氢键特征。氯元素电负性为0，氧元素电负性为5。气态分子间常常间距太远，不存在形成氢键的条件。
到此，以上就是小编对于氯气为什么没有共价键的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
