酸性与什么有关系（酸性与酸）

摘要： 酸性与化学式中的什么元素有关......

本篇目录：

• 1、酸性HClO4HClO3HClO2HClO?为什么?酸性与化学式中的什么元素有关...
• 2、强酸的酸性强弱由什么决定?
• 3、请问溶液的酸性是由氢离子和酸根离子共同决定的,还是由氢离子的浓度决定...
• 4、物质的酸碱性强弱与什么有关

酸性HClO4HClO3HClO2HClO?为什么?酸性与化学式中的什么元素有关...

1、含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。

2、亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

3、含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。

4、所以从+1到+7，其含氧酸的氧化性减弱，而酸性和稳定性在增加，其他元素也有此规律。2．酸性：HClOHClO2HClO3HClO4 含氧酸的酸性从微观结构（H-O-R=O）来看是与R的核对电子的吸引力大小有关。

强酸的酸性强弱由什么决定?

1、一般而言，成酸元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。由同种元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的价态越高，酸的强度越大。

2、这种化合物在水溶液中能否电离及电离出h＋的程度。如果能电离产生h＋，则该化合物一定是酸，电离产生的h＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生h＋，该酸越弱。

3、影响酸性的强弱因素有很多，（考虑相同摩尔浓度时），（初高中使用）如下列举：①酸中氢的个数，当都是强电解质酸时，h个数越多酸性越强，这是由于电离出氢离子的物质量浓度绝定。

4、分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

5、中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。

6、酸的强弱与氢元素有关，取决于酸溶于水后能电离出多少氢离子，电离出来的氢离子越多，其酸性越强；碱的强弱与氢、氧元素有关，取决于碱溶于水后能电离出多少氢氧根离子，电离出来的氢氧根离子越多，其碱性越强。

请问溶液的酸性是由氢离子和酸根离子共同决定的,还是由氢离子的浓度决定...

准确的答案是：由氢离子溶度与氢氧根离子的大小比较来决定 。

酸是由氢离子和酸根离子构成。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O＋（水合氢离子）的物质也是酸。H3O＋的浓度越高，溶液酸性越强。

酸性溶液中一定有氢离子，即使是中性的溶液中，由于水的弱电离，也能电离出氢离子，只是酸性溶液中氢离子更多。不一定，要看是什么酸或者什么酸根。酸性强于碳酸的酸或者强酸弱碱盐水解时的酸根强于碳酸根就能反应。

溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性有关。溶液本身是酸性的，水的电离就很少。H2O===(H+)+(OH-)由于酸中电离的氢离子与水中电离的氢离子相同，酸的电离抑制了水的电离。

一种化合物是否是酸，还可以根据它在水溶液中能否跟水电离出的oh－离子结合及结合的程度判断。能与水电离产生的oh－相结合，则该化合物一定是酸。

物质的酸碱性强弱与什么有关

1、酸碱性强弱是描述某种物质（比如硫酸，盐酸）的性质（在水中电离出的氢离子或氢氧根的多少），与溶液浓度无关。酸碱度是描述某种溶液的性质（溶液中氢离子与氢氧根的浓度），与溶液浓度与溶液酸碱性有关，通常用ph值表示。

2、pH值越小酸性越强；7以上的溶液为碱性溶液，pH值越大碱性越强；pH值为7的溶液为中性溶液。需要注意的是，强酸和强碱不一定有明显的味道或气味。判断酸碱强弱需要通过实验或者查阅相关物质的酸碱性强度指标。

3、还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O 强酸和弱碱反应生成的显酸性。

到此，以上就是小编对于酸性与酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。