硅酸钠和硫酸生成什么（硅酸钠和硫酸的化学方程式）
摘要：
1、这个反应方程式之所以能够进行是因为硅酸是弱酸，电离度很小，所以硅酸根离子结合氢离子的能力很强，更为重要的是硅酸难溶于水，会从中分离出来，所以才有上述化学方程式，2、硅酸钠和硫酸... 本篇目录：
硅酸钠和硫酸反应的方程式是什么?
1、这个反应方程式之所以能够进行是因为硅酸是弱酸，电离度很小，所以硅酸根离子结合氢离子的能力很强，更为重要的是硅酸难溶于水，会从中分离出来，所以才有上述化学方程式。
2、硅酸钠和硫酸反应的化学方程式为：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体），符合强酸制弱酸的规律。
3、Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 根据元素周期律：同周期从左往右，非金属性逐渐增强，有：SSi 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则：H2SO4H2SiO3，因此硅酸钠与稀硫酸可以反应，符合强酸制弱酸。
硫酸与硅酸钠反应生成硅酸,这证明强酸制弱酸吗
1、盐酸硫酸都是强酸，根据强制弱没法分。如果硬要分的话，同浓度的硫酸比盐酸酸性强，因为硫酸是二元强酸而盐酸是一元强酸。可以这么检验。
2、弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。
3、强酸主要有：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸（高中要求足够了）强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。
4、这个反应方程式之所以能够进行是因为硅酸是弱酸，电离度很小，所以硅酸根离子结合氢离子的能力很强，更为重要的是硅酸难溶于水，会从中分离出来，所以才有上述化学方程式。
硅酸钠与稀硫酸反应用元素周期律解释?
1、(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
2、元素周期律 电离能、电负性 (1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。
3、硅酸钠和硫酸反应的化学方程式为：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体），符合强酸制弱酸的规律。
4、. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 1 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32-+Ca2+=CaCO3↓； HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。
到此，以上就是小编对于硅酸钠和硫酸的化学方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
