为什么氨气溶于水的结构图（氨气为什么极易溶于水和易液化）

摘要： 请点击输入图片描述 氨分子和水分子之间可以形成氢键，增大了溶解能力，部分氨气和水反应，降低了氨气的浓度，增大了溶解能力，氨气的性质：理化性质：无色气体，有强烈刺激气味，极易溶于水，...

本篇目录：

• 1、氨水的结构是什么
• 2、氨气极易溶于水的原因是什么
• 3、氨气极易溶于水的原因是
• 4、氨气是怎么构成的呢?
• 5、NH3与H2O互溶怎样用图表示
• 6、为什么氨气极易溶于水

氨水的结构是什么

1、nh3的结构式是：H | N—H | H。氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。NH遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

2、nh3结构式H-N-H。NH3即氨气，是氮的氢化物，分子式为NH3。其结构式为H-N-H。在这个结构式中，-表示化学键，而每个-之间的元素表示这些原子在分子中的连接方式。

3、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

4、nh3的结构式是H | N—H | H，如图：氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

5、氨水（Ammonium Hydroxide；Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

6、由氨气通入水中制得，主要用作化肥。工业上利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。名称：氨水，分子式：NH3·H2O，分子量：3045，结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。

氨气极易溶于水的原因是什么

请点击输入图片描述 氨分子和水分子之间可以形成氢键，增大了溶解能力。部分氨气和水反应，降低了氨气的浓度，增大了溶解能力。氨气的性质：理化性质：无色气体，有强烈刺激气味，极易溶于水。

安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性。

同族中氨气的沸点高的原因如下：氨分子间存在氢键，其他不存在，所以沸点高。氨气极易溶于水的原因：因为水和氨都是极性分子，而且二者分子间存在氢键，相似相溶，所以氨气极易溶于水。

氨气极易溶于水的原因是

1、请点击输入图片描述 氨分子和水分子之间可以形成氢键，增大了溶解能力。部分氨气和水反应，降低了氨气的浓度，增大了溶解能力。氨气的性质：理化性质：无色气体，有强烈刺激气味，极易溶于水。

2、可以这样理解，就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了。这样分子间的距离就小了，就可以溶解更多的氨气了。按照相似相溶的原则。氢键的形成会增大溶解度。氨气与水形成一水合氨，造成氨气极易溶于水。

3、同族中氨气的沸点高的原因如下：氨分子间存在氢键，其他不存在，所以沸点高。氨气极易溶于水的原因：因为水和氨都是极性分子，而且二者分子间存在氢键，相似相溶，所以氨气极易溶于水。

氨气是怎么构成的呢?

1、氨气是由氨分子构成的，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。

2、氨气是由氨分子构成的，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子。氨气、，一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。

3、氨由一个氮原子和三个氢原子构成。扩展知识：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

4、氨气是由氮氢两种元素组成的，它的化学式是NH3，是一种化合物。它的分子结构中，氮原子有5个价电子，其中有3个没有成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成了氨分子。

5、在常温下加压即可使氨气液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压），氨气沸点－35℃，也易被固化成雪状固体，熔点－775℃，溶于水、乙醇和乙醚。

NH3与H2O互溶怎样用图表示

1、氨气与水互溶是一个可逆反应。在指定温度和压力、环境下，互溶的能力会随着加入量的增加而逐渐减小的曲线。

2、附件中有全部的转化框图，下图只是氮元素的部分。

3、反应式为：NH+HO==NH·HO。NH是氨气，HO是水。+号代表反应。这是表示氨气溶于水发生的氨气和水的反应，反应生成一水合氨，溶液俗称氨水。

为什么氨气极易溶于水

这是由于NH3与水之间可以形成氢键，所以NH3极易溶于水。NH3分子与NH3分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高。所以易NH3易液化。

氨气和水分子可以形成分子间的氢键使氨气和水分子容易结合。氨气溶于水，是由于分子中N原子与另一个水分子的H形成的氢键。可以这样理解，就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了。

氨气极易溶于水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大。氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力。部分氨气和水反应，降低了氨气浓度，使溶解能力增大。

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