标定盐酸为什么（标定盐酸为什么用无水碳酸钠）
摘要：
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为什么用Na2CO3标定盐酸?
1、减小称量误差。根据查询标定盐酸溶液相关资料得知，标定盐酸溶液时为了减小称量误差所以要称2克左右的碳酸钠基准物。Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。
2、Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O。
3、利用基准物质Na2CO3标定HCl标准溶液时，在接近终点时加热煮沸溶液的目的是确保完全反应和消除二氧化碳的溶解。在这个过程中，如果溶液变色，可能表示Na2CO3已经完全反应，终点已经达到。
4、因为碳酸钠和盐酸是定量反应，所以称重必须准确；而溶解碳酸钠，所用水的质量不会影响碳酸钠的质量，所以去离子水的体积不影响测定。
标定盐酸溶液时为什么要称1.2克左右的碳酸钠基准物
从以下两个方面考虑：（l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。
为了进行盐酸标定，首先需要制备一定浓度的标准盐酸溶液，然后将这个标准盐酸溶液与一定质量的碳酸钠反应，从而确定标准盐酸溶液的浓度。因为碳酸钠是一种具有稳定性和相对容易制备的化学品，因此常常被用作标准物质。
C*V=m*1000/M 式中：C—配置盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V—滴定时，预计消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m—碳酸钠的称样量，克； M—1/2Na2CO3的摩尔质量，599g/mol. 滴定体积V一般是20—40毫升。
用碳酸钠标定盐酸时为什么可用溴甲酚绿
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，终点产物呈弱酸性，应该选用甲基橙指示剂（现在普遍采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂）。滴定到终点后，需加热煮沸，赶掉二氧化碳，冷却后，继续滴定到终点。
甲基红—溴甲酚绿指示剂在PH0以下为酒红色，1为暗红色，2以上为绿色。标定盐酸时滴定终点的理论化学计量点为89。但因反应过程中生成大量的二氧化碳，二氧化碳过饱和溶液形成的碳酸使溶液酸性增加。
如：在用无水碳酸钠标定盐酸标准溶液时，如果使用甲基红指示剂，终点时由黄色变为橙红色，橙红色是黄色到红色之间的颜色，不太容易准确判断。
标定：反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为1，其酸色为暗红色很好判断。
盐酸标准溶液的标定中，该反应可以用甲基橙为指示剂 终点由黄色变为橙色，颜色变化不明显 可以用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，终点由绿色变为酒红色，效果较好。
用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液终点是酸性的所以选甲基橙【颜色由黄色到橙色(PH≈4) 】；用碱性溶液滴定酸性溶液时，如碳酸钠溶液滴盐酸终点是碱性的，所以选酚酞【颜色由红色刚好褪色(PH≈8) 】。
为什么标定盐酸要用无水碳酸钠?
由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水碳酸钠，其反应式如下：因为硼砂较易提纯，不易吸湿，性质比较稳定，而且摩尔质量很大，可以减少称量误差，所以选择硼砂最优。
相对平均偏差 注意事项 用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。
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