碘化钾是什么键（碘化钾是离子键还是共价键）

摘要： 本篇目录：1、为什么碘化钾溶于水而碘化银不能溶于水2、三碘化钾的分子构型...

本篇目录：

• 1、为什么碘化钾溶于水而碘化银不能溶于水
• 2、三碘化钾的分子构型
• 3、化学题:下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成...
• 4、碘化钾溶于水……
• 5、羟基和醚键怎么用化学方法鉴别?
• 6、醚键与碘化钾怎么反应

为什么碘化钾溶于水而碘化银不能溶于水

1、碘化钾，白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。

2、碘不易溶于水。元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。

3、碘在水中溶解度为1：2950，如加适量的碘化钾，可明显增加碘在水中溶解度，能配成含碘5%的水溶液。碘化钾为助溶剂，增加碘溶解度的机理是KI与碘形成分子间的络合物KI。

4、在实验室配制碘的水溶液通常不是将碘溶于水，而是将碘溶于碘化钾溶液 固态碘是非极性分子晶体，难溶于极性较强的水中，在25℃时，1 升水中只能溶解0.3 克碘。实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。

5、因为I2+I-=I3-所以碘单质在碘化钾溶液中溶解度高！碘在水中溶解度很小。

三碘化钾的分子构型

碘化钾是碘的助溶剂，在溶解时，与碘生成三碘化钾，并且三者处于平衡状态。分子式：KI3·1/2H2O 性质：深棕色单斜晶体。易潮解。相对密度498(15℃)。熔点31℃。易溶于水，溶于乙醇和乙醚。同时部分分解。

分子：Ar、HCl、H2S、PHSiHFH2OC2HCH3OH、N2H4。

这种稠合方式决定其分子形状呈u型，分子中位于c-10和c-13的c-18和c-19两个角甲基与3位羟基均为卢构型。而l4位的卢一羟基通常为游离。

葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

按高中来说这里的碘是-1/3价，形成的是I3-离子 它是由碘单质的一个碘和碘负离子形成配位键得到的 用价层电子对互斥理论可以得出I3-是直线型 比较复杂，如果不是竞赛的话就不必深究了。

分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl。

化学题:下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成...

如氧化钠中， 钠与氧形成的是离子键 过氧化钠啊中，过氧根离子中的两个氧原子由于电负性相同，电子对不偏移，所以形成非极性共价键。

【答案】BC 【答案解析】试题分析：A为Cl元素，可形成离子键和共价键；D为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键；B为Mg，C为K，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键，所以正确的答案选BC。

选择C 解析：A、B只能形成离子化合物，所以只能形成离子键，C既可以形成离子化合物（如碘化钠）也可以形成共价化合物（如碘化氢），所以即能形成离子键，又能形成共价键。D是稀有气体，一般不会形成化学键。

（1）活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键，据此可知，原子间反应最容易形成离子键的是钠和氯，答案选B；容易形成共价键的是碳和氯，答案选C。

其中NH4+也可以看作配位键，因为其形成来源为NH3的孤对电子与H+发生配位，不过一旦形成NH4+，四个N—H键并无差别。C氢氧化钾，OH的O—H为共价键，K+ 与OH-之间是离子键。其它B，只有离子键；D、E只有共价键。

金属原子与非金属原子之间容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。

碘化钾溶于水……

g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、5ml丙酮、2ml甘油、约5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。

碘酸钾化学性质为溶于水、稀硫酸、碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。碘酸钾的化学反应 碘酸钾可以与亚硫酸钠在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成碘和硫酸盐。

碘化钾是离子键，再水中生成K正离子和I负离子，所以溶于水。碘化银是共价键，不会在水中形成正负离子。水的亲和作用达不到使碘化银分散在水中，所以不能溶解。

熔点：723℃ 沸点：1330℃ 性状：白色立方体或粉末。溶解情况：溶于水、乙醇、丙酮和甘油。

因为KI为正常的离子晶体，K+和I-很容易与水形成水合离子，因此易溶于水 CuI中，I-半径大，非常容易受到极化，Cu+具有较强的极化能力，因此CuI中的Cu-I键因阴阳离子间的极化作用键长缩短，实质为极性共价键，难以溶解。

羟基和醚键怎么用化学方法鉴别?

1、它们可以通过连接到羰基的碳原子上的氢原子的存在来识别。醚是含有与两个烷基或芳基相连的氧原子的有机化合物。羟基是氧和氢原子键合在一起的官能团，-OH。

2、醇、酚：羟基(-oh)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和naoh反应生成水，与na2co3反应生成nahco3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基(-cho)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

3、羟基和醚键具有吸电子诱导效应和供电子共轭效应，其中共轭效应的供电子能力强于诱导效应的吸电子能力。羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为-OH。

4、通过光谱分析：可以使用光谱分析的方法来确认醚键的存在。这种方法可以通过检测化合物的光谱图来确定其碳-碳双键的位置和长度。以上方法可以用于确认醚键的存在。

醚键与碘化钾怎么反应

如果待检测物质不与氢氧化钠或氢氧化钾溶液反应，可以考虑使用酸酐法。将待检测物质与苯甲酸酐等酸酐反应，如果生成酯化物，则说明待测物质中含有羟基。对于醚键的鉴别，可以用酸性碘化钾溶液（I2-KI）检测。

有醚键：对碱稳定，酸中水解为二苯甲醇 对光稳定，曝晒16h或存放3年不变色。杂质二苯甲醇(受光氧化)和二甲胺基乙醇 叔胺结构，类似生物碱沉淀试剂反应。

由于醚键的存在，醚在一定条件下也可发生一些特殊的反应。 醚可与强酸生成盐，与缺电子化合物生成络合物： 在较高温度下，强酸可使醚键断裂（一般使氧和较小烃基间的键断裂，最有效的试剂是浓氢碘酸或氢溴酸）。

一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。

各层颜色的深浅则是由其中单质碘的浓度不同而造成的。而浓度则由分配系数（溶质在相邻两相中的浓度比——是一个常数）决定。单质碘在CCl4与含有碘化钾的H2O间的分配系数好像是3左右。

结果表明，空气氧化和氮气热缩聚可提高石油沥青的软化点、焦产率和正庚烷不溶物含量。 在树脂的缩聚阶段除了有亚甲基化的反应外，还存在着醚键的分解反应，少量的醚健在反应结束后仍然存在。

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