加入过量的溶液是为什么（在溶液中加入过量na2o2后仍能大量共存的是）

摘要： 1、你确定是K2S2O7么？...

本篇目录：

• 1、加入过量的硫酸铜溶液会使生成氢气速率变慢的原因
• 2、为什么要加入过量的KI和HCl溶液
• 3、加入试剂过量的目的,加入过量碳酸钠溶液的目的是
• 4、...里逐滴加入过量的稀硫酸溶液,可看到什么现象?是什么原理呢?谢谢...
• 5、向含杂质的氯化钠溶液中加入过量氯化钡溶液的目的是
• 6、用k2cr2o7基准溶液标定na2s2o3溶液时,为什么要加入过量的ki溶液

加入过量的硫酸铜溶液会使生成氢气速率变慢的原因

1、在用铁或者锌等活泼金属与稀硫酸或者稀盐酸制取氢气的时候，加入少量的硫酸铜溶液能使氢气的反应速率加快，是因为活泼金属与硫酸铜发生置换，产生铜单质，铜单质与金属在酸溶液中形成原电池，从而大大加快反应速率。

2、而此时使反应加快的是当锌反应变成锌离子时，能够与硫酸根离子很快结合，会加快锌的溶解反应。这个实际上也是原电池的原理。

3、少量的铜在铁的表面时，形成原电池，加速了反应的进行，但是超过一定量时，生成了过多的铜包裹在铁的表面，反而阻碍了电化学反应的进行。

4、首先明确加入硫酸铜的作用和原理，因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，因此加入少量硫酸铜，生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置，加快反应速率。

5、等铜析得差不多了，氢气才开始大量析出，因为是电化学反应，可能会比原先反应速率要快。硫酸锌、硫酸铜、硫酸都溶于水，不会发生双水解反应。

为什么要加入过量的KI和HCl溶液

溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶由AgNO3与稍过量KI溶液制得的AgI胶体溶液中的AgI胶粒周围存在NO3-和I-离子，AgI胶体吸附不住NO3-，而能较易吸附I-离子(Ag+与I-结合能力较强)，这样使AgI胶粒带电荷，发生凝聚而沉淀。

溶液时，为什么要加入过量的ki和hcl溶 由agno3与稍过量ki溶液制得的agi胶体溶液中的agi胶粒周围存在no3-和i-离子，agi胶体吸附不住no3-，而能较易吸附i-离子(ag+与i-结合能力较强)，这样使agi胶粒带电荷。

唉呀，话都说不明白，你这样说就成了这些试剂全混在一起了。过量碘化钾的作用是与被氧化出来的碘结合，以增加碘的稳定性。你注意一下，配制标准碘溶液时也是要加入过量碘化钾的。

你确定是K2S2O7么？应该是K2Cr2O7吧。

（1）加KI而不加HCl溶液 那么这个反应时间长也反应得不完全计算K2Cr2O7的量少了反应得到的碘少了继而硫代硫酸钠溶液滴定用量少测出硫代硫酸钠溶液浓度偏高。

加入试剂过量的目的,加入过量碳酸钠溶液的目的是

1、是为了去除未完全反应的钡离子 详细原因如下：一般加入的试剂是过量的，以保证需要除去的离子完全反应。过量的BaCl？可以用后来加的Na？CO？除去，过量的Na？CO？用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。

2、（1）试剂4分别为氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液。（2）加过量碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba 2+ 和Ag + 。（3）操作①的名称是过滤。（4）操作④的名称是蒸发、冷却、结晶、过滤。

3、向CaCl2和HCl混合液中加Na2CO3溶液，虽然CaCl2与Na2CO3反应或者HCl与Na2CO3反应，两者都是盐与盐的反应，但是Na2CO3却先和HCl反应，是因为Na离子的活性比Ca离子的活性要强的原故。

...里逐滴加入过量的稀硫酸溶液,可看到什么现象?是什么原理呢?谢谢...

现象：先沉淀后溶解。原因：沉淀是因为胶体凝聚，变成沉淀，硫酸相当于电解质，使胶体凝聚。当硫酸加入过多后发生酸碱中和，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，沉淀溶解。

现象：先沉淀后溶解。向氢氧化铁胶体里逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色；向稀硫酸中逐滴加入氢氧化铁胶体，溶液立即呈黄色；反应方程式是：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+。

溶液会逐渐有红色变为无色。因为酚酞遇碱变红，遇中性或酸性都是无色，酸碱中和后，继续加酸，最后显酸性，但酚酞为无色。

溶液由无色变黄褐色，并变浑浊，有暗紫色固体析出。

证明氯化钡和稀硫酸反应后硫酸过量可在试管中加入少量可溶性碳酸盐例如碳酸钠，可观察到的现象是有气泡产生。

向含杂质的氯化钠溶液中加入过量氯化钡溶液的目的是

1、首先通常我们加氯化钡的时候是稍稍过量的。这样就可以保证把溶液中的硫酸根离子尽量的去除干净。

2、滤液2就是碳酸钠和氯化钠的混合溶液。加入B并调节PH值，因为碳酸钠成碱性，由此可知，加入的B溶液一定为酸性，所以B为盐酸。加入过量氯化钡的目的就是将硫酸根离子完全沉淀出来，使溶液中不存在硫酸根离子。

3、这里加入试剂的顺序原则是后加入的试剂要把先加入的试剂中新引入的杂质离子出去，而最后一步是用酸碱滴定。

用k2cr2o7基准溶液标定na2s2o3溶液时,为什么要加入过量的ki溶液

1、你确定是K2S2O7么？应该是K2Cr2O7吧。

2、根据K2Cr2O7的量，可以算出生成的I2的量，进而得到Na2S2O3的量，从而算出其浓度。室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名为红矾钾。

3、因为用重铬酸钾为基准物来标定硫代硫酸钠标准溶液浓度，在酸性溶液中一定量的K2Cr2O7中加入过量的KI，反应生成相应量的I2，再用待标定的硫代硫酸钠溶液来滴定。

4、在标定过程中加入KI的目的是生成反应溶剂。

5、原理 重铬酸钾在酸性条件下，氧化碘离子，产生碘单质，继而在被硫代硫酸根反应至完全。当硫代硫酸钠反应完全，碘单质稍稍过量，指示剂变色。停止滴定。

到此，以上就是小编对于在溶液中加入过量na2o2后仍能大量共存的是的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。