sicl4为什么比ccl4易水解（sicl4和ccl4水解性）
摘要：
3、为什么CCl4没SiCl4水解程度高?... 本篇目录：
为什么sicl4溶于水而ccl4不溶于水
1、【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
2、四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
3、\x0d\x0aSiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。
4、四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
为什么CCl4不能水解而SiCl4可以水解
四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。 四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
因为硅原子半径较大，变形性较大，更易被进攻而水解。
这个需要用分子结构和电子轨道杂化等知识来解释，你问了这个问题，说明这些你还没学过，解释的太专业可能你不太看得懂，就简单讲一下原理。
SiCl4遇水会迅速发生水解：SiCl4 + 4H2O —〉Si(OH)4+ 4HCl 视在地是溶解在水中。而CCl4不会发生水解， 其比重大于水，而沉于水的底部。
是SiCl4吧，四氯化碳中碳没有空的p轨道了，所以不水解，即水不能进攻。
为什么CCl4没SiCl4水解程度高?
1、因为硅处于第三周期，在SiCl 4 中尽管它的化合价已饱和了，但它的最高配位数可达到6，这是由于硅原子有空的3d轨道，然而碳原子属于第二周期没有3d轨道。
2、【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
3、因为硅原子半径较大，变形性较大，更易被进攻而水解。
4、SiCl4遇水会迅速发生水解：SiCl4 + 4H2O —〉Si(OH)4+ 4HCl 视在地是溶解在水中。而CCl4不会发生水解， 其比重大于水，而沉于水的底部。
5、四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
到此，以上就是小编对于sicl4和ccl4水解性的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
