橙块化工遇什么变红（橙色变绿色的化学溶液）
摘要：
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各种指示剂遇酸碱变什么色?甲基橙遇酸碱溶液分别变什么颜色
甲基橙试剂的变色范围比较靠酸性变色，用于分清强酸和弱酸主要指示剂：遇强酸（ph1）时显红色，1-4显橙色（多数弱酸、偏弱酸），4以后为黄色（包括所有碱类）。
遇碘变蓝；酚酞遇酸不变色（无色透明），遇碱变红色（红色的深浅程度大致可反应其碱性大小）；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；甲基橙强酸时显红色，弱酸性显橙色，其余显黄色。用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1-4。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH5-3。酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH 8-10。
三种指示剂的变色范围如下：三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1-4。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH5-3。
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
建议：碱滴定酸最好用酚酞。理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。
水或过氧化氢加什么可以变成红色
所以根据丙的实验，从双氧水使得Fe2+变成Fe3+从而使得溶液变红可知，双氧水是氧化性较强的，反之，维生素C是使得现象反过来，所以是具有还原性。
反应产物中有碱，故酚酞会变红，而NaO与水反应时的还有HO生成，HO具有漂白性，还能使红色退去。
你好：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，因为过氧化氢具有漂白性，所以变红后又会褪色 2H2O2=2H2O+O2，H2O2不稳定，加热时分解成水，所以加热后还是无色 看看下面的例子就很明白了：过氧化氢具有漂白性。
过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有氧化性。如果是过氧化氢使红色的氢氧化钠酚酞溶液褪色，用过氧化氢直接与红色的氢氧化钠酚酞溶液作用，红色也应该褪去。
过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色啦。
化学中常用指示剂有那些?遇酸碱有什么变化?
三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1-4。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH5-3。酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH8-10。
三种常见的酸碱指示剂分别是甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1-4。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH5-3。酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH 8-10。
常用的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、酚酞、石蕊，一般用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子。
遇碘变蓝；酚酞遇酸不变色（无色透明），遇碱变红色（红色的深浅程度大致可反应其碱性大小）；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；甲基橙强酸时显红色，弱酸性显橙色，其余显黄色。用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
无色酚酞,紫色石蕊,甲基橙遇酸,碱时变什么颜色?
酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况是不同的，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。结构变化 当酸碱指示剂遇到酸或碱时，它们的分子结构会发生改变，从而影响它们的共轭程度。
酚酞，本身无色，遇酸不变色，遇碱变红色；石蕊，本身紫色，遇酸变红色，遇碱变蓝色；甲基橙，本身橙色，遇酸变红色，遇碱变黄色。酚酞是指一种有机化合物，分子式为C20H14O4，属于晶体粉末状，几乎不溶于水。
因此会显示不同的颜色。甲基橙的变色范围是pH≦1时呈红色，是1-4时呈橙色，pH≧4时呈黄色。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。pH5时变红，pH3时变蓝。
甲基红：变色范围4～2，在这个变色范围内显橙色。小于4时显红色（酸色），大于2时显黄色（碱色）。酚酞：变色范围2～0。小于2时为无色，大于2时显红色。石蕊溶液变色范围为5到8。
甲基橙试剂的变色范围比较靠酸性变色，用于分清强酸和弱酸主要指示剂：遇强酸（ph1）时显红色，1-4显橙色（多数弱酸、偏弱酸），4以后为黄色（包括所有碱类）。
到此，以上就是小编对于橙色变绿色的化学溶液的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
