正钒酸钠为什么要活化（正钒酸钠为什么要活化成氢氧化）
摘要：
先与纯碱反应： 4FeO·V2O3 + 4Na2CO3 + 5O2 8NaVO3 + 2Fe2O3 + 4CO2↑ 然后用水从烧结块中浸出NaVO3，用酸中和至pH=5～6时加入硫... 本篇目录：
五氧化二钒和纯碱反应
先与纯碱反应： 4FeO·V2O3 + 4Na2CO3 + 5O2 8NaVO3 + 2Fe2O3 + 4CO2↑ 然后用水从烧结块中浸出NaVO3，用酸中和至pH=5～6时加入硫酸铵，调节pH=2～3，可析出六聚钒酸铵，再设法转化为V2O5。
五氧化二钒和强碱反应方程式为：V2O5+2NaOH=2NaVO3(偏钒酸钠)+H2O 五氧化二钒化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。
五氧化二钒仅能微溶于水，若它溶于酸则形成钒氧基盐VO+2或VO3+；它易溶于碱，可形成钒酸盐：V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O。
五氧化二钒与碱反应的化学方程式
化学式V2O5。无味、有色(桔黄至深红色)、有毒的固体粉末，相对密度为357，熔点为690℃(比二氧化钛低)，1750℃时分解。两性氧化物，但以酸性为主。
先与纯碱反应： 4FeO·V2O3 + 4Na2CO3 + 5O2 8NaVO3 + 2Fe2O3 + 4CO2↑ 然后用水从烧结块中浸出NaVO3，用酸中和至pH=5～6时加入硫酸铵，调节pH=2～3，可析出六聚钒酸铵，再设法转化为V2O5。
五氧化二钒：两性氧化物，但以酸性为主。700℃以上显著挥发。700～1125℃分解为氧和四氧化二钒，这一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 碱的化学式篇三：酸碱盐化学式的书写 教学目标 知识与技能 了解酸碱盐的组成形式，归纳酸碱盐化学式书写的方法。
钒的化合物有哪些,以及作用有哪些
1、．氧化物 钒与氧形成众多的氧化物，但公认的主要氧化物为V2OV2OV2O3和VO。2．钒酸 VO2是两性氧化物，能与碱形成四价钒的钒酸盐。
2、三氧化二钒 (v2o3)，二氧化钒 ，五氧化二钒 钒及其化合物的用途钒所以用于钢铁中，是由于钒能与钢铁中的 碳元素 生成稳定的碳化合物（v4c3），她可以细化钢的组织和晶粒，提高晶粒 粗话 温度。显著提高改善钢铁的性能。
3、钒的许多化合物显示出极好的抗菌活性。在生命过程中，钒参与细胞分裂，还可以抑制或激活某些参与磷酸酯代谢的酶。此外，人们还发现钒与人体中的胰岛素作用有密切关系，钒的化合物在临床治疗糖尿病上有着诱人的发展前景。
4、五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气、耐盐、耐水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。钒在空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。
5、钒化合全(钒盐)对人和动物具有毒性，其毒性随化合物的原子价增加和溶解度的增大而增加，如五氧化二钒为高毒，可引起呼吸系统、神经系统、胃肠和皮肤的改变。毒理学资料及环境行为 毒性：钒无毒，形成化合物才有毒。
6、矿物有钒酸钾铀矿、褐铅矿和绿硫钒矿等。非常纯的钒很难制成，在通常的高温条件下，钒对氧、氮和碳都活泼，容易起反应。工业上用它制成合金。很纯的钒可由五氧化二钒与碘化钙作用制成VI5，再经热分解可以制得。
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