氯气为什么能喝溴化铁反应（氯气与溴化铁反应顺序）
摘要：
3、...与氯气按1:1进行反应,其反应产物是什么?... 本篇目录：
氯气和溴化亚铁反应的各种情况和详细原理解释
氯气（Cl2）是一种强氧化剂，而溴化亚铁（FeBr2）是一种还原剂。在反应中，氯气氧化了溴化亚铁中的铁离子，将其氧化为铁（III）离子。同时，溴离子还原了氯气生成溴气。
由于亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，亚铁离子首先和氯气反应，亚铁离子消耗完后，溴离子才会和氯气反应。
因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以在溴化亚铁中通入氯气时，氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子），待亚铁离子全部被氧化为铁离子时，氯气才与溴离子反应。
这个反应可以被分为两个步骤。首先，氯气分子中的一个氯原子氧化溴化亚铁中的二价铁离子，生成氯化亚铁（FeCl2）和溴单质（Br2）。
FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 在这个反应中，溴化亚铁（FeBr2）和氯气（Cl2）发生反应，生成了溴化铁（FeCl2）和溴气（Br2）作为产物。值得注意的是，这里使用的是离子方程式，将化合物分解为离子的形式表示。
如果是微量的氯气和溴化亚铁反应就产生溴化亚铁、溴化铁、氯化铁的混合物溶液。如果是少量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁的混合物溶液。如果是大量的氯气和溴化亚铁反应就会产生溴单质溶于水和氯化铁的混合溶液。
氯气和溴化亚铁反应
氯气和溴化亚铁反应的方程式为：2FeBr2+Cl2→2FeCl3+Br2。反应机理 氯气（Cl2）是一种强氧化剂，而溴化亚铁（FeBr2）是一种还原剂。在反应中，氯气氧化了溴化亚铁中的铁离子，将其氧化为铁（III）离子。
所以当氯气不足时，氯气只够与亚铁离子反应，即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。
溴化亚铁与氯气的反应可以得到溴化铁和氯化亚铁两个产物。反应的离子方程式如下所示：FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 在这个反应中，溴化亚铁（FeBr2）和氯气（Cl2）发生反应，生成了溴化铁（FeCl2）和溴气（Br2）作为产物。
溴化铁、氯化铁的混合物溶液。如果是少量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁的混合物溶液。如果是大量的氯气和溴化亚铁反应就会产生溴单质溶于水和氯化铁的混合溶液。看你加入氯气的量了。
氯气和溴化亚铁反应的化学方程式如下：当氯气不足时反应的化学方程式为：3C12+6FeBr2==4FeBr3+2FeC3。当氯气过量时，溴化铁可以完全反应，反应的方程式为：2FeBr2+3C12==2FeCI3+2Br2。
...与氯气按1:1进行反应,其反应产物是什么?为什么是这样?
1、溴化亚铁中的铁离子有较强的还原性，强氧化性的氯气的通入会先氧化变成Fe3+，再氧化溴离子。
2、这和反应的原理有关，根据分子碰撞理论，氯气和甲烷虽然是一比一，但是反应时，要看哪些分子会碰撞在一起，若是一氯甲烷与氯气分子相碰撞，则就会生成二氯甲烷，二氯甲烷与氯气分子碰撞就会生成三氯甲烷，直到四氯甲烷。
3、甲烷与氯气反应中甲烷中的氢被氯原子逐步取代，产物复杂。控制体积比1：1主要是为了获得较多一氯甲烷。
溴化铁与氯气反应
化学方程式：FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3。 离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 原理：Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2先和Fe2+反应，如果还有过量的Cl2，继续和Br-反应。
溴化铁与氯气反应的化学方程式根据氯气的量不同而不同，当氯气不足时反应的化学方程式为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。当氯气过量时，溴化铁可以完全反应，反应的方程式为2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2。
所以当氯气不足时，氯气只够与亚铁离子反应，即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。
溴化亚铁中的铁离子有较强的还原性，强氧化性的氯气的通入会先氧化变成Fe3+，再氧化溴离子。
因为亚铁离子还原性比溴离子强，所以氯气先和亚铁离子反应，如果还有过量的氯气，则继续和溴离子反应。所以有三种情况（假设溴化亚铁为1mol）——氯气少量（≤0.5mol），只与亚铁离子反应。
到此，以上就是小编对于氯气与溴化铁反应顺序的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
