溶剂为什么沸点高挥发的慢（为什么溶液沸点比溶剂高）

摘要： 1、对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高，如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦，2、乙二醇：沸点为193摄氏度，无色无...

本篇目录：

• 1、溶剂沸点太高
• 2、(化学)高沸点酸都难挥发吗?
• 3、常用溶剂的沸点及挥发速度一览:溶剂挥发速度与沸点
• 4、化学物质的挥发性关系?怎么判断
• 5、新溶液的依数性熔沸点升高溶质不挥发的原因
• 6、为什么加入溶质后溶液沸点升高?

溶剂沸点太高

1、对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。

2、乙二醇：沸点为193摄氏度，无色无臭、有甜味液体，能与水以任意比例混合，用作溶剂、防冻剂以及合成聚酯树脂等的原料。二甲基甲酰胺：沸点为158摄氏度，无色、淡的氨气味的液体，主要用作工业溶剂。

3、蒸馏的方法。因为杂质的沸点高，通过高温蒸馏，产物就成为气体，从而进行分离。而杂质成为馏分留在了 蒸馏烧瓶 中。

4、比如二氯甲烷，乙醚，丙酮等等……一般反应如果要控制四十多度左右，会选择用沸点60～80度的石油醚（极性很小或者无极性）或者乙酸乙酯（沸点77度，极性较大）适当负压。

5、溶液沸点升高的后果是液体就会沸腾气化。根据查询相关资料信息显示沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

6、萃取剂要沸点高的原因是防止在萃取过程中有机溶剂挥发。萃取是指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

(化学)高沸点酸都难挥发吗?

难挥发性酸：硫酸，磷酸，硅酸，偏铝酸，高氯酸，高锰酸等。易挥发性酸：浓硝酸、浓盐酸、氢氟酸、氢溴酸，氢碘酸，亚硫酸、硫化氢（氢硫酸）、醋酸等。

此题不难，首先你要了解酸根，例如盐酸，硝酸易挥发（还有强氧化性），硫酸为高沸点酸难挥发 然后例如：FeCl3加热蒸干后。

硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

质的量浓度为14mol？L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

常用溶剂的沸点及挥发速度一览:溶剂挥发速度与沸点

1、沸点在100到150度，用于硝基喷漆，流平性好。代表：丁醇、甲苯、环己酮。高沸点溶剂。沸点在150到200度，蒸发速度慢，溶解能力强。代表：乳酸乙酯、糠醇。增塑剂合软化剂。沸点在300度左右，形成的薄膜粘度强合韧性好。

2、常用溶剂挥发速率表是甲苯二3甲苯100、甲醇25乙醇11异丙醇9正丁醇6环己酮8。

3、丙酮：丙酮是一种无色挥发性液体，具有较低的沸点。它是一种非极性溶剂，可以溶解许多有机物，如脂肪、树脂和某些塑料。丙酮常用于实验室和工业中，例如溶剂萃取、清洗、溶解等。

4、（1）低沸点溶剂（沸点在100度以下）这类溶剂的特点是蒸发速度快，易干燥、粘度低，大多数具有芳香气味。属于这类溶剂的一般是活性溶剂或稀释剂。

5、酸性溶剂：这类溶剂给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、硫酸等。碱性溶剂：接受质子的能力较强的溶剂，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。

6、与水混溶，可混溶于多数有机溶剂。沸点258℃，它是化学反应的常用溶剂。纯二甲基甲酰胺是有特殊臭味，在同一温度下，乙醇沸点比DMF低，乙醇液体表面蒸汽压比DMF表面蒸汽压大，因此，乙醇挥发速度快。

化学物质的挥发性关系?怎么判断

化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。

判断液体物质挥发性大小，是根据沸点的高低，沸点低，即容易变成气体，即容易挥发。与密度没有必然的关系。如，液溴，密度大于水，但极易挥发，所以保存要注意水封，密封。

化学物质的挥发性与什么有关 与温度，压强，表面积和物质本身的性质有关.一般情况下，温度越高，压强越小，表面积越大，挥发性越强.另外，分子间作用力大的挥发性弱.化学中分子的挥发性跟什么有关系 与分子间作用力大小有关。

新溶液的依数性熔沸点升高溶质不挥发的原因

蒸气压下降：难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压会低于纯溶剂的蒸汽压。这是由于溶质的加入增加了溶液中的分子数量，使得蒸汽压下降。沸点升高：难挥发非电解质稀溶液的沸点会比纯溶剂的沸点高。

稀溶液依数性的本质是依赖于数量的性质，所以产生稀溶液依数性的根本原因是蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。

凝固点降低、沸点升高和渗透压。电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数性跟计算值有差异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性非电解质的大而已。

也就出现了沸点升高现象。溶液中溶质越多，溶剂粒子变为气态的可能性越小，沸腾所需温度越高。红色是溶质分子，难以从溶液中离开 凝固 凝固过程是粒子由液态转变为固态的过程。

稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高，如果是非挥发溶质的话符合稀溶液的依数性，那么稀溶液的沸点比纯溶剂高，但如果是挥发性溶质的话就不一定了。

为什么加入溶质后溶液沸点升高?

1、与纯溶剂相比溶液的蒸气压一定降低，说话是正确的。是因为溶质占据了部分溶液的表面，使溶剂的蒸发减慢了。溶质的存在可阻碍溶剂的蒸发，要想实现蒸发，只要保证溶剂上方发气压小于溶剂的蒸气压。

2、这属于《物理化学》稀溶液依数性范畴了；纯溶剂加入溶质后它的沸点会升高，这源于纯溶剂变成溶液后的蒸气压下降。

3、这个问题归根结底是由于溶液的蒸汽压下降了。蒸汽压下降是由于溶剂中加入溶质后，溶液的部分表面被溶质分子占据，在相同条件下，从溶液表面蒸发出去的溶剂分子书目相应减少，因此蒸汽压下降。

到此，以上就是小编对于为什么溶液沸点比溶剂高的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。